2023年上海中学、复旦附中等八校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023年上海中学、复旦附中等八校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液2、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等3、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③4、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶55、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NAC．标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NAD．46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA6、关于中数字的描述正确的是()A．291是元素的相对原子质量B．117是的中子数C．117是的质子数D．291是元素的质量数7、下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO38、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-9、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体 B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视读取刻度10、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④11、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．除去中混有的 B．喷泉实验C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D．比较和的热稳定性12、下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子13、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气14、将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤15、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中浓度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液16、关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。18、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。19、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中两次用到品红溶液，A的作用是___，B的作用分别是___。20、实验室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)下面是几种实验中常用的仪器：A．B．C．D．①写出仪器A的名称__________②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。A．定容时观察液面俯视B．没有进行上述的操作步骤⑤C．称量的氢氧化钠已潮解D．容量瓶使用前内壁沾有水珠21、黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。2、A【解析】

A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；C.同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。答案为A。3、C【解析】

A.制取相同质量的硝酸铜，需要的铜的质量相等，故错误；B.铜和浓硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗4摩尔硝酸，铜和稀硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗mol硝酸，铜和氧气反应后再与硝酸反应，生成1mol硝酸铜消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故错误；C.制取相同质量的硝酸铜，需要的铜的质量相等，故错误；D.铜和浓硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗4摩尔硝酸，铜和稀硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗mol硝酸，铜和氧气反应后再与硝酸反应，生成1mol硝酸铜消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③，故正确。故选D。【点睛】掌握铜与硝酸反应的方程式是解题的关键，注意在铜和硝酸的反应中硝酸有酸性也有强氧化性，所以消耗的硝酸的量较多。4、B【解析】

加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值，据此分析解答。【详解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故选B。5、A【解析】

A.标准状况下，3.36L氧气的物质的量是0.15mol，3.2g硫的物质的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子数为0.1NA，故A正确；B.NH3•H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，所以溶液中NH3·H2O分子个数小于0.1NA个，故B错误；C.标准状况下，1.12L氯气的物质的量是0.05mol，若氯气只作氧化剂转移的电子数为0.1NA，若氯气既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数不是0.1NA，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA，故D错误。6、C【解析】

A．291是原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A描述错误；B．117是的质子数或原子序数，中子数为291-117=174，B描述错误；C．117是的质子数，C描述正确；D．291是原子的质量数，D描述错误；答案为C。7、C【解析】

A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。综上所述，答案为C。【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。8、B【解析】

A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误；故选B。【点晴】可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点，溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子。9、D【解析】

A.称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体，如果不使用游码，氢氧化钠质量不变，浓度不变；如果使用游码，氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A不选；B.原容量瓶含水分，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变，B不选；C.没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，C不选；D.定容时俯视读取刻度，溶液体积减少，浓度偏高，D选；答案选D。10、C【解析】

等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。11、C【解析】

A．二氧化氮与水反应生成NO，导管长进短出可除去NO2，达到分离提纯的目的，A正确；B．氯气与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体压强迅速减小，挤压胶头滴管可引发喷泉，B正确；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，具有对比性，D正确；答案选C。12、C【解析】

A.硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为，A错误；B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误；C.醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，C正确；D.16O、1H、2H、3H四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成6种水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D错误；答案选C。13、D【解析】A.硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C.醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。14、B【解析】

：①BaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钾溶液通入足量二氧化碳反应：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故③不会产生沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故答案选B。15、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A.150mL3mol/L的KCl溶液氯离子的浓度为3mol/L，符合题意，故A正确；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L×2=5mol/L，与题意不符，故B错误；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯离子，与题意不符，故C错误；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。16、C【解析】

A、根据反应SiO2+2CSi+2CO↑分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项D错误；答案选C。【点睛】解题关键：理解元素的金属性和非金属性的概念和比较方法，易错点A，用氧化性和还原性比较元素的金属性和非金属性时，注意物质的氧化性和还原性受温度等外界条件影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。18、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【点睛】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。19、检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的的SO2检验SO2是否除尽【解析】

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫是否除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。【详解】(1)实验利用白色硫酸铜(CuSO4)遇到水变为蓝色(CuSO4⋅5H2O)，证明含有水蒸气，所以①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的H2O，故答案为：检验反应生成的H2O；(2)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以酸性高锰酸钾溶液是除去混合气中的二氧化硫，反应为5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+，故答案为：除去混合气中的SO2；(3)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B是检验SO2是否除尽，故答案为：检验生成的的SO2；检验SO2是否除尽。20、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；(4)根据分析误差。【详解】(1)①根据仪器A的图示，仪器A的名称是漏斗；②移液时，需要将溶液转移至100mL容量瓶中，定容时，需要用到胶体滴管；不需要用到漏斗和圆底烧瓶，不需要的化学仪器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，则需要NaOH的质量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40