江苏省江阴市普通高中2024届高一化学第一学期期中统考试题含解析

江苏省江阴市普通高中2024届高一化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述正确的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌2、下列说法中正确的是()A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀盐酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3mol/LC．用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40gD．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol/L3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）4、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5、下列说法正确的是()A．1molO2所占体积约为22.4LB．40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01molD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×10236、下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH7、将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L8、下列关于物质属于电解质的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化钠 D．石墨9、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢10、下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．1molO2体积是22.4LD．1molO2约有6.02×1023个分子11、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O312、将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y413、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL14、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑15、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A．舍勒 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．玻尔16、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤17、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:118、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:419、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑20、下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl21、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐A．(2)(3)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(2)(3)22、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___24、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。25、（12分）如图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反应完全后，产生氢气180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。26、（10分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）27、（12分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；

（2）从碘水中提取碘______；（3）用自来水制取蒸馏水______；

（4）分离植物油和水______；（5）与海水晒盐原理相符的是______．28、（14分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是

___________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性实验结论：_________________________________。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、盐酸29、（10分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；②该样品中的A1N的质量分数为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；故合理选项是B。2、D【解题分析】

A.标准状况下，22.4

LHCl的物质的量是1mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B.混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)==5mol/L，B错误；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO4•5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C错误；D.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，从中取出10

mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol/L，D正确；故合理选项是D。3、B【解题分析】

根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．【题目详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO－和NO3－离子与具有还原性的I－离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH－与NH4＋和HCO3－反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；（5）H＋与AlO2－和HSO3－反应而不能大量共存，故（5）错误；（6）Ca2＋与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。故选B。4、C【解题分析】

A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。5、C【解题分析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01mol；D.标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;

B.40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；

D.标况下，11.2L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。

所以C选项是正确的。6、C【解题分析】

混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【题目详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C.硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D.HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。7、B【解题分析】

根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。8、C【解题分析】

A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案：C【题目点拨】电解质必要条件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融状态下可以导电。9、C【解题分析】

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。【题目详解】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意；B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，C不符合题意；C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，B符合题意；D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意；故选C。10、D【解题分析】

A、质量的单位是g或kg，不是g•mol-1，g•mol-1是摩尔质量的单位，选项A错误；B、摩尔质量的单位是g•mol-1，不是g，g是质量的单位，选项B错误；C、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，选项C错误；D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子，选项D正确；答案选D。11、D【解题分析】

只有通过氧化反应才能实现即需要加入氧化剂才能实现，则选项中还原剂在反应中元素的化合价升高，以此来解答。【题目详解】A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．Cl元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；故答案选D。【题目点拨】通过氧化反应才能实现的物质变化，该物质中元素化合价是要升高的，但是也要注意排除歧化反应的可能性。12、A【解题分析】X2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。13、C【解题分析】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【题目点拨】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。14、B【解题分析】

A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误；B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2molH2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；故选：B。15、B【解题分析】

A.舍勒发现了氧气，他没有提出有关原子结构模型的理论，故不符合题意；B.卢瑟福根据α粒子散射实验的现象，提出了带核的原子结构模型，故符合题意；C.汤姆生用实验证明电子的普遍存在，提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型，故不符合题意；D.玻尔是通过引入量子论观点，提出了原子结构的玻尔模型，电子在一系列稳定的轨道上运动，故不符合题意。故选B。16、B【解题分析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是①②③④⑤；故合理选项是B。17、D【解题分析】根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。18、A【解题分析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，据此分析作答。【题目详解】A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；B.设气体的质量均为mg，则n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B项错误；C.根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D项错误；答案选A。19、C【解题分析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于氧化还原反应，A不满足题意；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不满足题意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。答案选C。20、C【解题分析】

A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；答案选C。21、A【解题分析】

运用交叉分类法分析。【题目详解】Na2CO3在水溶液中能够电离出金属阳离子（Na+）和酸根离子（CO32-），所以它属于盐；由于它的酸根为含氧酸的酸根，所以它又属于含氧酸盐；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又属于碳酸盐。它不属于碱，答案选A。22、A【解题分析】

A.无色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；B.无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；C.无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符，C错误；D.无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、过滤蒸馏Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl【解题分析】

假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【题目详解】（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【题目点拨】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解题分析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【题目详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【题目点拨】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、24L/mol无反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。【解题分析】

（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积=计算；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，则实验结果会偏高。【题目详解】（1）0.18g镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积==24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的H2替代，故答案为：无；反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高，同理杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低，故答案为：需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。26、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解题分析】

(1)根据计算所需2mol·L－1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据分析。【题目详解】(1)根据，需2mol·L－1的盐酸的体积=12.5mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。【题目点拨】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。27、ABDBC【解题分析】

A为过滤；B为萃取、分液；C为蒸发；D为蒸馏，结合混合物的性质的异同选择分离方法；【题目详解】（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选A；（2）单质碘