2023-2024学年辽宁省葫芦岛第六高级中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023-2024学年辽宁省葫芦岛第六高级中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）A．氢化钙发生了自身氧化还原反应 B．水既不是氧化剂，又不是还原剂C．氢气既是氧化产物，又是还原产物 D．氢氧化钙是氧化产物2、下列说法中不正确的是()A．天然二氧化硅俗称硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是无色透明的石英晶体 D．自然界中存在大量的单质硅3、NO用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性4、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.7g食盐C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈6、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA7、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色8、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数9、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶110、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO411、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl212、下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO13、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物14、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出15、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl216、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。18、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程：；M→W的离子方程：。19、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。20、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反应该反应的离子方程式_______________________________。用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。若实验室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。③列操作会使所配

NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上探究二：钠与氯气反应钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有______生成。在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下

Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦21、I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是______。②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．反应中CaH2为还原剂，H为-1价，具有还原性，可被氧化，故A错误；B．H2O中H为+1价，生成氢气，H2O是氧化剂，故B错误；C．反应中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．氢氧化钙中所含元素的化合价没有发生变化，不是氧化产物，故D错误．故选：C。【点睛】CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。2、D【解析】

自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。故选D。3、D【解析】A、反应中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化，作还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2是氧化剂，故A错误；B、反应中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，在反应中显还原性，故B错误；D、Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，1molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为1mol×2×1=2mol，故C错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，其具有强氧化性，所以Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性，故D正确。故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答关键：正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应。易错点：A选项，容易与水和过氧化钠反应混淆。4、B【解析】

A.量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，故A错误；B.托盘天平能精确到0.1g，故可以称取8.7g的食盐，故B正确；C.用量筒量取液体体积时，量筒的规格和液体的体积越接近，误差越小，故C错误；D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误；答案选B。5、D【解析】

A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，在纯氧中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；D、烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确；故答案选D。6、B【解析】

4℃时，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好为1mL，因此1mL水中含有的水分子物质的量为=mol，数目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子数为NA/（18×20）=NA/360；答案选B。7、D【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；故选D。【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。8、A【解析】

同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【详解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A。9、C【解析】

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，根据方程式可知三种金属都是足量，应按盐酸的量计算产生氢气的量，因为镁、铝产生氢气物质的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:产生氢气的

物质的量为:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与盐酸和水能完全反应，所以产生氢气应按钠的物质的量计算:

2NaH2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气;所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1，故C符合题意；答案：C。【点睛】根据金属和酸反应的量的关系判断金属过量，产生氢气的量由酸决定，又因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，所以金属钠是完全反应，放出的氢气量大于镁、铝。10、A【解析】

A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，A符合；B、氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，与金属铝反应不能生成氢气，C不符合；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案选A。11、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A不符合题意；B.FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不符合题意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不符合题意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D符合题意。答案选D。【点睛】解答本题时应注意需加入氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价应升高。12、D【解析】

A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；B．碳酸根和钙离子会生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子的水溶液会先淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D符合题意；综上所述答案为D。13、C【解析】

A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；故答案为C。14、C【解析】

A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；

B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；

C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；

D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。故选C。15、B【解析】

A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。16、D【解析】

A、碳和硝酸反应，硝酸表现氧化性，错误，不选A；B、硝酸表现氧化性，错误，不选B；C、硝酸表现酸性，错误，不选C；D、硝酸表现酸性和氧化性，正确；选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考点：无机物的推断19、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；（5）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，目的是防止H2不纯而发生爆炸。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查。易错点是装置气密性检验。20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0烧杯CD白烟1molad【解析】

⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子.要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】⑴钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，离子方程式为，故答案为：；⑵钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处，故答案为：a；⑶①配置480mL溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500mL来计算，氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠质量，故答案为：6.0；②在溶解氢氧化钠时还需要烧杯，故答案为：烧杯；③A.加水定容时，俯视刻度