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2024届天津市静海区独流中学四校联考化学高一上期中达标检测模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列分离混合物的操作中,必须加热的是A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏2、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是A.“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/LC.取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%D.欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g3、在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中,KMnO4所起的作用是A.氧化剂 B.既不是氧化剂又不是还原剂C.还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂4、下列两种气体分子数一定相同的是A.等温等体积的O2与N2 B.质量相等密度不等的N2O与CO2C.等压等体积的CO2与N2 D.体积相等密度相等的CO2与CO5、某溶液中只含有大量的下列离子:Mg2+、、K+和M离子,经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1,则M离子可能是A. B. C.Ca2+ D.Na+6、原子的种类取决于A.质子数 B.质量数C.质子数和中子数 D.原子序数7、下列说法正确的是()A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况C.摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)9、下列离子方程式书写正确的是A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++AgB.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓10、决定原子种类的是A.质子B.中子数C.质子和中子D.质量数11、下列离子方程式中,正确的是A.硫酸跟氢氧化钡反应:H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2OB.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OHˉ+NH4++HCO3ˉ=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O12、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1:6 B.3:8 C.2:3 D.3:213、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热,至有大量固体析出时,停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出A.A B.B C.C D.D14、下图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是A.C3H4 B.CO2 C.CO D.H2S15、在同一条件下,体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体,并分别倒立在水槽中,充分反应后(已知:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO不溶于水),烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里)A.3:3:2B.2:2:3C.1:1:1D.2:2:116、下列关于Na2O2的叙述中正确的是A.将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡,溶液变为蓝色,且有气泡产生B.将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡,产生红褐色沉淀,且有气泡产生C.凡是有Na2O2参与的反应,均能产生O2D.Na2O2粉末在空气中长期放置不变质二、非选择题(本题包括5小题)17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷)粒子代号abcdefg电荷数0+1-10+2+10其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为________,实验室制备d气体的化学方程式为________;若d为正四面体形分子,其重要应用之一为________。(4)c粒子是________,f粒子是________(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是________。18、有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子;B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子;D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)C与D形成化合物的化学式_______,其在水中的电离方程式为_______。(2)B离子的电子式_______,A离子的电子式_______。(3)B原子的结构示意图_______,D离子的结构示意图_______。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。(2)配制时,其正确的操作顺序(是用字母表示)__________________。A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处(3)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”,“偏小”,“无影响”)。a.量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。b.最后经振荡、摇匀、静置时,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______。20、如图是制取氯化铁粉末所需的装置,已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物:FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为___,该反应中氧化剂是___(填物质名称);浓盐酸的作用是___。(2)写出E中发生反应的化学方程式为___。(3)C的作用是___;D的作用是___。(4)应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯,理由是___。(5)这套实验装置是否完整?___(填“是”或“否”)。若不完整,还须补充___(若第一空填“是”,则此空不需要作答)装置。(6)E处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是___,此时B的作用是___。21、HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2;HN02不稳定;易分解成NO和NO2气体;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如:能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_______性。(2)下列方法中,不能用来区分NaN02和NaCI的是____。(填序号)A.加入盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgN03观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A.该反应中S2O32-表现了氧化性B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C.每生成1molFe2O3,转移的电子数为8NA(设NA代表阿伏伽德罗常数的值)
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】
A.过滤是使液固混合物中的液体强制通过多孔性过滤介质,将其中的悬浮固体颗粒加以截留,从而实现混合物的分离,不需要加热,故A错误;B.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程,不需要加热,故B错误;C.分液是分离两种互不相溶的液体的过程,不需要加热,故C错误;D.蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,需要加热,故D正确。故选D。2、C【解题分析】
A.由包装说明可知“84消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO,HClO易分解生成氯化氢和氧气,则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质,需要密封保存,故A分析正确;B.该“84消毒液”的物质的量浓度为:c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L,故BC.取100mL该“84消毒液”稀释100倍,由于水的密度小于“84消毒液”的密度,则溶液的质量并没有增大至100倍,稀释后NaClO的质量分数应大于0.25%,故C分析错误;D.实验室不存在480mL容量瓶,应用500mL容量瓶配制,则n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol,m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g,故D分析正确;答案选C。3、D【解题分析】
2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑反应中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高,KMnO4既是氧化剂、又是还原剂。【题目详解】A、KMnO4中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高,KMnO4既是氧化剂、又是还原剂,故A错误;B、Mn元素的化合价降低,O元素的化合价升高,有元素化合价变化,是氧化还原反应,故B错误;C、KMnO4中Mn元素的化合价降低、元素的化合价升高,KMnO4既是氧化剂、又是还原剂,故C错误;D、反应中Mn元素的化合价降低,O元素的化合价升高,KMnO4既是氧化剂、又是还原剂,故D正确。故选D。4、B【解题分析】
A.没有说明压强,温等体积的O2与N2分子数不一定相同,A不符合题意;B.N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol,质量相等,二者的物质的量也相等,分子数一定相同,B符合题意;C.没有温度的说明,等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同,C不符合题意;D.体积相等密度相等,二者的质量也相等,但是二者的物质的量不相等,故分子数不相同,D不符合题意。故选B。5、B【解题分析】
先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况,然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【题目详解】经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1,则M应该带有负电荷,根据电荷守恒可知:2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M),即:2×3+1×1=1×5+M,解得:M=2,M应带有2个单位的负电荷,由于离子不能与镁离子子大量共存,所以M只能为选项中,故选:B。6、C【解题分析】
原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成,元素的种类决定于原子结构中的质子数,同一元素因中子数不同,有多种原子,所以决定原子的种类的是质子数和中子数,答案选C。7、D【解题分析】
A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸,A错误;B、气体的体积受温度和压强影响,标准状况下1mol气体的体积为22.4L,但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L,B错误;C、物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,C错误;D、根据树状分类法,可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等,D正确;答案选D。8、D【解题分析】
根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2<Ne<O2,则压强的大小顺序为p(H2)>p(Ne)>p(O2);本题答案选D。9、C【解题分析】
A.电荷不守恒,离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A错误;B.稀硫酸具有弱氧化性,能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子,离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;C.碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;D.漏写硫酸钡沉淀,离子方程式为Mg2++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故D错误;答案选C。10、C【解题分析】
A项、原子的质子数决定元素种类,故A错误;B项、当质子数相同时,中子数决定了元素的核素,单独中子数不能决定核素种类,故B错误;C、决定原子种类的微粒是质子和中子,故C正确;D、原子核外电子数可以发生变化,但原子种类不变,电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质,故D错误。故选C。11、B【解题分析】
A项,硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,离子方程式为2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O,A项错误;B项,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,B项正确;C项,Ca(HCO3)2是溶于水的强电解质,应改成Ca2+和HCO3-,碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C项错误;D项,过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,离子方程式为CO2+OH-=HCO3-,D项错误;答案选B。【题目点拨】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(如题中D项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如题中C项);③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(如题中A项)。12、D【解题分析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价,有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂,氯气作氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比=3:2,故选D。13、C【解题分析】
A.NaOH有腐蚀性,不能在天平上直接称量,应该在烧杯等仪器中称量,A错误;B.向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,得不到胶体,B错误;C.从NaCl溶液中得到NaCl晶体需要蒸发,实验操作为将NaCl溶液置于蒸发皿中加热,至有大量固体析出时,停止加热,C正确;D.酒精和水互溶,不能萃取碘,D错误。答案选C。【题目点拨】化学是一门实验性学科,化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。本题中选项A是易错点,注意氢氧化钠的腐蚀性和易吸水性。14、C【解题分析】
由理想气体状态方程公式PV=nRT=可知,当V,m,T一定时,P与M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M;所以M=28g/mol,所以选项是C。15、C【解题分析】
相同条件下,等体积的气体其物质的量相等,氨气和氯化氢极易溶于水,则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时,水会充满整个烧瓶;二氧化氮和水反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据方程式知,水会充入烧瓶的2/3,溶液中的溶质是硝酸,其物质的量是二氧化氮的2/3。【题目详解】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L,氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L,由化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为:22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为23【题目点拨】本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据C=n/V分析解答,明确溶液中的溶质是解本题的关键,注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量,为易错点。16、B【解题分析】
A.将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液变蓝且有气泡产生,但Na2O2过量,Na2O2具强氧化性,溶液由蓝色又变成无色,A错误;B.将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中,Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,B正确;C.有Na2O2参与的反应,不一定能产生O2,如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O,C错误;D.Na2O2粉末在空气中长期放置会和二氧化碳、水蒸气反应而变质,D错误;答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、NaOH>Mg(OH)2NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH-H3O+OH-+H3O+=2H2O【解题分析】
a、d和g不带电荷,说明是分子或者原子,e带2个单位正电荷,说明e为Mg2+,b和f带1个单位的正电荷,可能是Na+、H3O+、NH4+,b的离子半径大于e的离子半径,因此b为Na+,c带一个单位负电荷,可能是F-、OH-、NH2-,又c与f可形成两个共价型g分子,那么c为OH-,f为H3O+,g为H2O,据此分析作答。【题目详解】(1)a为原子,即为Ne,原子结构示意图为:;(2)b为Na+,e为Mg2+,相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2;(3)若d极易溶于水,说明d为NH3,NH3溶于水形成NH3•H2O,电离后生成NH4+和OH-,在水溶液中变化的方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;(4)c为OH-,f为H3O+,g为H2O,OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为:OH-+H3O+=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子:18、HClHCl=H++Cl-Na+【解题分析】
由A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子可知A为Na元素;由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素;由C元素的原子核内无中子可知C为H元素;由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【题目详解】(1)氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢,化学式为HCl,氯化氢在溶液中完全电离,电离出氯离子和氢离子,电离方程式为HCl=H++Cl-;(2)硫原子得到2个电子形成硫离子,硫离子最外层有8个电子,电子式为;钠离子为阳离子,其电子式直接用离子符号表示,则钠离子的电子式为Na+;(3)硫原子核外有16个电子,有3个电子层,最外层有6个电子,原子的结构示意图为;氯原子得到1个电子形成氯离子,氯离子核外有18个电子,有3个电子层,最外层有8个电子,原子的结构示意图为。【题目点拨】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同,由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键,也是解答的突破口。19、11.9BCAFED偏小偏小【解题分析】
(1)根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M;(2)配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶;(3)根据c=判断。【题目详解】(1)利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L=11.9mol/L;故答案为11.9;(2)配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以顺序为BCAFED,故答案为BCAFED;(3)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,造成所取浓盐酸的体积偏小,故配制的稀盐酸浓度偏小;b定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,造成溶液的体积偏大,故配制的稀盐酸浓度偏小。故答案为偏小;偏小。【题目点拨】本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点,要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析,根据c=判断,分析变化的物理量,从而确定浓度的变化。20、4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化锰还原剂和酸性作用3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯气中的氯化氢气体吸收氯气中的水蒸气A使产生的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化否尾气吸收瓶中的液面下降,长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污染【解题分析】
装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,打开弹簧夹K时,气体不会进入B装置,此时装置C吸收氯气中的HCl气体,然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中,在加热条件下与铁粉反应,无水氯化钙可以防止外界空气进入;关闭K时,生成的氯气进入B装置,将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗,从而贮存氯气。【题目详解】(1)烧瓶A内的反应为制取氯气的反应,化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;该反应中Mn元素的化合价降低,所以二氧化锰为氧化剂;浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用;(2)装置E中为氯气和铁粉的反应,化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3;(3)装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体;装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气;(4)为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化,应先点燃A处酒精灯,使产生的氯气将装置中的空气排尽;(5)氯气有毒,未反应的氯气不能直接排放到空气中,所以该套实验装置不完整,还缺少尾气吸收装置;(6)由于氯气难溶于饱和食盐水,所以可以看到B中瓶中的液面下降,长颈漏斗内液面上升,从而贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污
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