氯气的性质教学设计高一上学期化学人教版

第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，通过分析推理加以证实。体现化学宏观辨析和围观探究的学科素养。2.通过完成氯水性质的验证试验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。3.通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些问题，体会科学知识社会生活中的重要作用。教学重难点教学重点：氯气的化学性质、氯及其化合物之间的相互转化关系；教学难点：新制氯水的性质教学过程通过图片观察了解氯及其化合物在我们日常生活中的应用。（引起学生的学习兴趣）氯气的物理性质播放氯气泄露视频，从中组织学生观察并了解氯气的物理性质。（引发学生了解氯气的毒性，提升学生爱护环境的意识，倡导绿色化学）颜色状态气味毒性溶解性密度黄绿色气态刺激性气味有毒1体积水溶解2体积氯气3.214g/L，大于空气氯原子的原子结构最外层7电子，易得电子。可推测出单质具有较强的氧化性。在自然界中，Cl主要以化合态形式存在，主要存在于海洋、盐湖、盐矿等。氯气的化学性质1.强氧化性1）与金属单质反应通过氯气与Na、Fe、Cu反应的视频，观察反应现象。2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3（此处需强调Cl2和Fe反应，将Fe氧化至+3价，体现了Cl2的强氧化性）Cu+Cl2=CuCl22）与H2的反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象现象：安静燃烧，发出苍白色火焰。H2＋Cl2=2HCl2.氯气与水反应实验探究氯气和水反应的产物从试剂瓶中取少量氯水于四支试管中，观察氯水的颜色。分别向四支试管中加入NaHCO3溶液，淀粉KI溶液，AgNO3溶液、品红溶液，观察实验现象。试管编号试剂现象①氯水呈现浅黄绿色②NaHCO3立即有气泡生成③淀粉KI先加淀粉，无现象。后加KI，溶液变蓝④AgNO3生成白色沉淀⑤品红红色褪去现象分析加入NaHCO3立即有气泡生成HCO3+H+=H2O+CO2说明产物中有氢离子生成加入淀粉KI溶液变蓝色说明反应生成了I2，与淀粉接触变蓝。说明当中含有氧化性物质。2I+Cl2=2Cl+I2加入AgNO3生成了白色沉淀Ag++Cl=AgCl说明产物中含有氯离子，化合价发生变化，反应为氧化还原反应加入品红红色褪去说明产物中具有漂白性物质生成【问】具有漂白性的物质为Cl2,还是某一新物质呢？【探究实验】分别将干燥的有色布条和湿润的有色布条放入装有氯气的集气瓶中，观察实验现象。现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。【讲述】得出结论，干燥的氯气不具有漂白性，湿润的具有。说明是产生的新物质使布条褪色的。【讲述】新物质为HClO次氯酸（此内容进行板书）Cl2+H2O⇌HCl+HClO得出氯气和水反应的方程式氯水性质的总结含有的粒子1）具有氧化性Cl22）具有酸性HCl3）具有漂白性HClO【学生阅读】课本内容，了解次氯酸的性质【问】通过图标观察可以帮助我们得到HClO具有哪些性质呢？【讲述】次氯酸在光照条件下易分解得到HCl和O2【讲述】HClO的化学性质a．为一元弱酸(酸性比碳酸弱)。其酸性不能使指示剂变色。b．有强氧化性。①杀菌、消毒—自来水消毒②漂白性—棉、麻、纸张的漂白剂c．不稳定。(见光或受热分解)2HClO=2HCl＋O2↑【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的成分有什么区别？液氯新制氯水久置氯水颜色黄绿色浅黄绿色无色分类纯净物混合物混合物主要粒子Cl2Cl2、HClO、H+、Cl、ClOH+、Cl性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性【问】新制氯水和久置氯水均可以用pH试纸来测定pH吗？久置氯水可以，新制氯水不可以，因为具有漂白性，会漂白pH试纸，所以无法测定pH。3.Cl2与碱的反应Cl2与NaOH反应制漂白液、漂白剂Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O要求学生写出离子反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCl2与Ca(OH)2反应制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl