2021年优质教学课件第2课时氧化剂和还原剂

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO（1）下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√（2）哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。二、氧化剂和还原剂1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价如何变化?3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？〖交流·探究〗P37二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑△0

+1

+2

0失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物二、氧化剂和还原剂讨论：氧化还原反应中各概念之间有什么关系？反应物性质表观特征实质变化过程变化结果

生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应氧化剂+还原剂

=氧化产物+还原产物得到e-，化合价降低，被还原，发生还原反应

失去e-

，化合价升高，被氧化,发生氧化反应二、氧化剂和还原剂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

MnO2+4HCl(浓）

==MnCl2+Cl2↑+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

还原剂

氧化剂

氧化产物还原产物

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物△△二、氧化剂和还原剂2、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：

a、活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2等b、含高价金属阳离子的化合物：FeCl3等c、含某些较高化合价元素的化合物：浓硫酸、

HNO3、KMnO4等。（2）常见的还原剂：

a、活泼金属单质：Al、Zn、Fe等b、某些非金属单质：C、H2等c、含较低化合价元素的化合物:H2S、HI、KI二、氧化剂和还原剂3、氧化还原反应的表示方法：

（1）双线桥法2Na＋Cl2==2NaCl得2×e－，化合价降低，被还原失2×e－，化合价升高，被氧化００+1-1步骤：1.先标化合价，箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。

2.注得失（得失电子总数相等）

3.指出氧化还原类型注：“m×ne-

”表电子数转移。

m表得失电子的原子个数，

n

表1个原子得失的电子数目二、氧化剂和还原剂〖学以致用〗：

用双线桥法分析氧化还原反应并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。规律：（1）电子得失的总数相等（2）电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑二、氧化剂和还原剂（2）“单线桥”法

（了解）CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-步骤：A、标出化合价，箭头由反应物中失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。注意：得电子数=失电子数=转移的电子数二、氧化剂和还原剂〖学以致用〗：

用单线桥法分析氧化还原反应并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑二、氧化剂和还原剂4、氧化还原反应的一般规律(1)元素价态与氧化性还原性的关系（价态规律）元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性思考：

Na、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？Cl2、Fe2+的化合价呢？二、氧化剂和还原剂（2）试从化合价的角度分析下列粒子的性质。在Fe3+

、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中：

只有氧化性的是（）

只有还原性的是（

）既有氧化性又有还原性的（）[练习]

（1）下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）

A、KMnO4→O2

B、HCl→Cl2

C、HCl→H2

D、SO3→H2SO4BFe3+、Al3+、H+Cl-Fe2+、S二、氧化剂和还原剂（2）价态归中规律（只靠拢，不交叉）

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时化合价向中间价态靠拢，而不交叉。例：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O例：H2S+

H2SO4（浓）=S+SO2

+2H2O（3）守恒规律a、得失电子守恒b、化合价升降守恒二、氧化剂和还原剂练习：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是

。（填“升高”、“降低”或“不变”）不变二、氧化剂和还原剂（4）氧化性、还原性强弱的比较

A、根据金属活动顺序表进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu二、氧化剂和还原剂B、根据非金属活动顺序判断

F-Cl-Br-I-S2-得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱其阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强

F2Cl2Br2I2S二、氧化剂和还原剂C、根据氧化还原产物判断例:已知

Fe+S=FeS

2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S不同氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强二、氧化剂和还原剂D、根据反应难易判断一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。例如：Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。二、氧化剂和还原剂氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2还原性：HCl＞

MnCl2E、根据氧化还原反应进行的方向判断二、氧化剂和还原剂练习：某条件下，有反应（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>A

C．C>B>A>D