离子反应学案完整

第二章第二节离子反映（一）导学案学习目的：1、理解电解质的概念，认识某些常见的强弱电解质；2、懂得酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、理解非电解质的概念，懂得分辨电解质与非电解质；4、掌握强电解质的电离方程式书写。重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。课前预习：1、HCl、H2SO4是由构成的物质，NaCl、Na2SO4是由构成的物质。2、Cu在时能够导电；酸、碱、盐在水溶液中（填“能”或“不能”）导电；NaCl、NaOH、KNO3在时也能导电，但在固体时导电。3、在水溶液熔融状态下能够导电的叫做电解质。4、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了例如，NaCl溶液能导电,是由于NaCl在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl晶体表面，进入水中形成的水合钠离子和水合氯离子，即NaCl发生了。表达该过程的电离方程式为。5、用电离方程式表达下列物质的电离HCl＝H2SO4＝NaOH＝Ba(OH)2＝MgCl2＝NH4Cl＝课堂导学：一、电解质和非电解质:（结合物质的分类办法，总结）在水溶液熔融状态下能够导电的叫做电解质在水溶液熔融状态下都不能导电的叫做非电解质该分类办法是按化合物在一定条件下能否(离解成离子)来分类的。练习：1、普通状况下，下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①Ag②液氧③NaCl溶液④NaCl晶体⑤干冰⑥盐酸⑦酒精⑧NaOH2、铜片、石墨能导电，它们电解质，SO3的水溶液能导电，但SO3是电解质。思考1:能导电的物质中一定有能的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是，这些粒子是NaCl在水中发生形成的。二、电解质的电离:(1)电离的条件(与通电有无关系)：_________________________(2)电离的成果：____________________，但溶液整体带电，即显电中性。(3)电离的定义：__________________________(4)电离的表达办法：______________________思考探究2：HCl、HNO3、H2SO4电离形成的共同粒子是。酸的定义:电离时生成的阳离子全部是的叫做酸.注意:熔融状态(液态)下,酸不发生电离,而是以分子的形式存在.思考与交流3：参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质电离时生成的阴离子的化合物叫做碱电离时能生成和的化合物叫做盐知识拓展：NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？。思考探究4：做电解水实验时常在水中加入以增加导电能力，为什么？三、电解质的强弱:强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如：强酸：强碱：大多数盐类：弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱碱：NH3.H2O、不溶的碱;水表：强弱电解质的对比

强电解质弱电解质物质构造离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性（同条件）强弱物质类别强酸、强碱（中强碱）、大多数盐弱酸（中强酸）、弱碱、水四、电离方程式的书写1.强电解质一步完全电离，方程式中间用连接。2.弱电解质不完全电离，方程式中间用可逆符号“≒”，多元弱酸分布书写。练习：写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2NaHSO4归纳总结：①电解质和非电解质研究的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才干导电；③能导电的物质不一定是电解质，如④酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物、是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质课后练习：1、是电解质的是（）A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．在溶于水或熔化状态下能导电的物质2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾3、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖5、下列叙述对的的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠7、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖8、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关0.2mol/LBa(NO3)2溶液不对的的说法是()A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB.500mL溶液中NO－离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO－离子总数为0.2NA10、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法对的的是A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关（）B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相似11.在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是(2)属于电解质的是12、今有100ｍL1m