无机化学练习题（答案整理版）

无机化学练习题（答案整理版）1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。【14】答：（错）15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错）17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错）18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。.【18】答：（错）19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH<naoh<koh<rboh<csoh。【20】答：（对）<bdsfid="83"p=""></naoh<koh<rboh<csoh。【20】答：（对）<>21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE则E=E-E。【21】答：（对）22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。【22】答：（错）23、E(Cl2/Cl-)<=""bdsfid="91"p="">24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【24】答：（对）25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【25】答：（对）26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【26】答：（错）27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（对）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<mgcl2<cacl2<srcl2<bacl2。【28】答：（对）<bdsfid="97"p=""></mgcl2<cacl2<srcl2<bacl2。【28】答：（对）<>29、H-在水溶液中不能存在。【29】答：（对）30、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。【30】答：（错）31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错）1、系统的焓变等于恒压反应热。【1】答：（对）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错）3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减小为原来的12。【5】答：（对）6、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。【6】答：（错）7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。【7】答：（错）8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。【8】答：（对）9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。【9】答：（错）10、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。【10】答：（错）11、在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：α={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。【11】答：（对）15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。【15】答：（错）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。【18】答：（对）19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对）20、S2O32-的构型与SO42-相似。【20】答：（对）21、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【21】答：（对）25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【25】答：（对）29、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【29】答：（对）30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）1、系统的焓等于恒压反应热。【1】答：（错）2、系统的焓等于系统的热量。【2】答：（错）3、反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。【3】答：（错）4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。【4】答：（对）5、中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。【5】答：（对）6、如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。【6】答：（错）7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。【7】答：（对）8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【8】答：（错）9、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而12Cr2O72-+32Hg2++7H+Cr3++3Hg2++72H2O的K=b。则a=b。【9】答：（错）10、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。【10】答：（对）11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。【11】答：（对）12、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。【12】答：（错）13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。【13】答：（错）14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。【14】答：（错）15、已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。【15】答：（错）17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。【17】答：（对）23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。【23】答：（对）24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【24】答：（错）25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。【25】答：（对）28、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。【28】答：（对）1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.【1】答：（B）(A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压2、下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是.【2】答：（D）(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(C)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；(D)12H2(g)+12I2(s)→HI(g)。3、可逆反应达到平衡的标志是.【3】答：（C）(A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D)△rG=0。4、下列溶液中pH最小的是..【4】答：（A）(A)0.1mol·L-1HAc；(B)0.1mol·L-1HCN；(C)0.1mol·L-1H2CO3；(D)0.1mol·L-1NH4Cl。5、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【5】答：（D）(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。6、下列原子中半径最大的是.【6】答：（D）(A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。7、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【7】答：（A）(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。8、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，则△fH(B4C，s)为【8】答：（D）(A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1；(C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。9、已知某温度下，下列两个可逆反应：(1)A(g)C(g)+B(g)K，(2)X(g)W(g)+Y(g)K，K>K。则达到相同的解离率的时间.【9】答：（D）(A)反应(1)大于反应(2)；(B)反应(1)小于反应(2);(C)反应(1)等于反应(2)；(D)无法估计。10、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中。【10】答：（D）(A)c(AB)=2mol·L-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；(C)c(A2)<c(b2)；(d)0<c(ab)<2mol·l-1。<bdsfid="196"p=""></c(b2)；(d)0<c(ab)<2mol·l-1。<>11、已知：K(H2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的标准平衡常数是.【11】答：（D）(A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。12、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于【12】答：（C）(A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。13、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【13】答：（C）(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；(C)系统中配体足够过量；(D)配合物的稳定性差。14、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为.【14】答：（A）(A)↑↑↑↑↑↑；(B)↑↑↑↑_↑↓(C)↑↑↑↑↓_↑；(D)↑↓↑↓___↑↓3d4s3d4s3d4s3d4s15、下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是.【15】答：（C）(A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。16、下列各单质中密度最小的是.【16】答：（A）(A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。17、将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL（不考虑水蒸气），则原混合气体中NO和NO2的体积比为.【17】答：（C）(A)4:1；(B)1:4；(C)2:3；(D)3:2。18、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为【18】答：（A）(A)6.5×104mol和37kg；(B)6.5×107mol和3.7×103kg；(C)6.5×106mol和0.13kg；(D)6.5×104mol和1.3×102kg。19、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.【19】答：（D）(A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；(B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；(C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc；(D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。20、已知K(PbCl2)=1.6?10-5，K(PbI2)=7.1?10-9，K(PbS)=8.0?10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是.【20】答：（B）(A)Na2S、NaI、NaCl；(B)NaCl、NaI、Na2S；(C)NaCl、Na2S、NaI；(D)NaI、NaCl、Na2S。21、已知K(Ag3PO4)=1.4?10-16，其溶解度为【21】答：（B）(A)1.1?10-4mol·L-1；(B)4.8?10-5mol·L-1；(C)1.2?10-8mol·L-1；(D)8.3?10-5mol·L-1。22、下列分子中不呈直线形的是【22】答：（C）(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。23、按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是.【23】答：（D）(A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。24、比较下列物质熔点，其中正确的是.【24】答：（A）(A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。25、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是..。【25】答：（D）(A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。26、在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是.【26】答：（B）(A)[Sn(NH3)4]2+；(B)Sn(OH)2；(C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。27、已知K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使【27】答：（D）(A)c(C2O42-)<4.2c(CO32-)；(B)c(C2O42-)<0.24c(CO32-)；(C)c(C2O42-)>0.24c(CO32-)；(D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。28、已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为【28】答：（D）(A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O；(B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；(C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；(D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。1、下列关于催化剂的叙述中，错误的是...【1】答：（D）(A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率；(B)催化剂具有明显的选择性；(C)催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率；(D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。2、室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为.【2】答：（C）(A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。3、配合物K[Au(OH)4]的正确名称是【3】答：（D）(A)四羟基合金化钾；(B)四羟基合金酸钾；(C)四个羟基金酸钾；(D)四羟基合金(Ⅲ)酸钾。4、如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应：X2(g)→2X(g)的?rH【4】答：（B）(A)<0；(B)>0；(C)=0；(D)不能确定。6、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1，2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为.【6】答：（B）(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。7、已知反应N2O4(g)2NO2(g)的?rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使N2O4的解离率增加的是【7】答：（B）(A)保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大一倍；(B)加入Ar气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变；(C)降低系统温度；(D)保持体积不变，加入NO2气体，使系统压力增大一倍。8、已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+Se(s)H2Se(g)KSe(s)+O2(g)SeO2(g)K则反应O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K=【8】答：（B）(A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。9、已知K(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=.【9】答：（C）(A)0.050mol·L-1；(B)0.025mol·L-1；(C)9.4×10-4mol·L-1；(D)8.8×10-7mol·L-1。10、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是【10】答：（C）(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。11、已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液c(SCN-)=0.010molL-1，c(NH3)=1.0molL-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为【11】答：（B）(A)于平衡状态；(B)自发向左；(C)自发向右；(D)无法预测。13、下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是.。【13】答：（D）(A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是.【14】答：（B）(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.【15】答：（B）(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。16、下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是..【16】答：（C）(A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。17、已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+12O2(g)的△rH(1)=134.8kJ·mol-1，MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH(2)=-250.4kJ·mol-1，则△fH(MnO2,s)为.【17】答：（C）(A)-385.2kJ·mol-1；(B)385.2kJ·mol-1；(C)-520.0kJ·mol-1；(D)520.0kJ·mol-1。18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为【18】答：（C）(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。19、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为..【19】答：（A）(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。20、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是.【20】答：（D）(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。21、有下列溶液：(1)0.01mol·L-1HAc溶液；(2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合；(3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合；(4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。其pH值排列顺序正确的是.【21】答：（D）(A)(1)>(2)>(3)>(4)；(B)(1)>(3)>(2)>(4)；(C)(4)>(3)>(2)>(1)；(D)(2)>(4)>(1)>(3)。22、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH值【22】答：（C）(A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。23、下列叙述中正确的是。【23】答：（D）(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个σ键和一个π键；(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。24、氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为.【24】答：（D）(A)3.46×10-30C·m；(B)1.73×10-30C·m；(C)8.65×10-31C·m；(D)0.00C·m。25、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是【25】答：（D）(A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大；(C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。27、80℃、15.6kPa时某气态氟化氙试样的密度为0.899g·L-1，氟、氙的相对原子质量分别为19、131，则氟化氙的化学式为.【27】答：（D）(A)XeF6；(B)XeF；(C)XeF4；(D)XeF2；。28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中【28】答：（B）(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。1、对于△rH>0的反应，使用催化剂可使.【1】答：（C）(A)正反应速率增大，逆反应速率减小；(B)正反应速率减小，逆反应速率增大；(C)正、逆反应速率均增大相同倍数；(D)正、逆反应速率均减小。2、欲降低H2S溶液的解离度，可加入【2】答：（B）。(A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。3、配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是【3】答：（C）。(A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子；(B)氯·硝基·四氨钴离子；(C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子；(D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。4、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=20.0kJ·mol-1，A+B→C+D的△rG(2)=30.0kJ·mol-1；则在相同条件下反应：2C+2D→M+N的△rG为.【4】答：（A）。(A)-80.0kJ·mol-1；(B)80.0kJ·mol-1；(C)-50.0kJ·mol-1；(D)50.0kJ·mol-1。5、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是【5】答：（D）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。6、已知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是【6】答：（D）。(A)使系统体积减至一半；(B)降低系统温度；(C)保持体积不变，通入氩气；(D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。7、已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K，S(s)+O2(g)SO2(g)K，则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=【7】答：（D）。(A)K+K；(B)K-K；(C)K·K；(D)K/K。8、0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=【8】答：（D）。(A)0.25mol·L-1；(B)(0.25/K)1/2mol·L-1；(C)0.25Kmol·L-1；(D)[0.25K]1/2mol·L-1。9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A）。(A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)；(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)。11、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于【11】答：（D）。(A)s区元素的影响；(B)p区元素的影响；(C)ds区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。12、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是.【12】答：（C）。(A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。13、下列氢化物在空气中易自燃的是【13】答：（D）。(A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。14、下列物质中酸性最强的是【14】答：（D）。(A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。15、已知反应C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH(1)=-1301.0kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=-393.5kJ·mol-1，H2(g)+12O2(g)→H2O(l)的△rH(3)=-285.8kJ·mol-1，则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH为.【15】答：（A）。(A)228.2kJ·mol-1；(B)-228.2kJ·mol-1；(C)1301.0kJ·mol-1；(D)621.7kJ·mol-1。17、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是.【17】答：（B）。(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。18、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是【18】答：（C）(A)a=b；(B)a>b；(C)a>b。19、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是【19】答：（C）。(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。20、已知：(1)4Fe3++Sn4Fe2++Sn4+，E(2)4Ag++Sn4Ag+Sn4+，E(3)Ag++Fe2+Ag+Fe3+，E则E=【20】答：（D）。(A)E+E；(B)E-E；(C)4E-E；(D)E-4E。21、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是.【21】答：（B）。(A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。22、下列物质中存在氢键的是【22】答：（B）。(A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。23、下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是【23】答：（D）(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【24】答：（B）。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。25、下列各组物质可以共存于同一溶液中的是【25】答：（C）。(A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-(B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-；(C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O；(D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。26、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为.【26】答：（B）。(A)200mL；(B)50mL；(C)100mL；(D)150mL。27、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是.【27】答：（C）。(A)分别加入H2O和NaOH；(B)分别加入NaOH和稀H2SO4；(C)分别加入H2O和稀H2SO4；(D)分别加入H2O和稀HCl。1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错）3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错）5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错）7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）11、反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答：（对）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错）15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对）20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错）21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，ECu2++FeCu+Fe2+(2)，EPd2++FePd+Fe2+(3)，E则E=E+E【21】答：（对）22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对）23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对）24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错）28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】答：（对）1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】（错）2、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。【2】（对）3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。【3】（对）4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。【4】（错）5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（对）6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（错）7、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而12Cr2O72-+32Hg2++7H+Cr3++3Hg2++72H2O的K=b。则a=b。【7】（错）8、Ag++12Cu12Cu2++Ag.......................(1)，E2Ag++CuCu2++2Ag.......................(2)，E则E=12E。【8】（错）9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。【9】（对）10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。【10】（对）11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。【11】（错）12、对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。【12】（对）13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（对）14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（错）15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（错）16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。【16】（对）17、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（对）18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE则E=E-E。【18】（对）19、E(Cl2/Cl-)<=""bdsfid="502"p="">20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。【20】（错）21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】（对）22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】（对）23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】（对）24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】（错）25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】（错）26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。【26】（对）27、H-在水溶液中不能存在。【27】（对）28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】（对）29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（对）30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】（对）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】（对）1、下列反应中，其反应的△rG与相对应的生成物的△fG值相同的是.【1】答：（D）(A)2H(g)+12O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g)→NH3(g)。2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C）(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D）(A)两种配合物形成都很少；(B)两种配合物形成都很多；(C)主要形成K较大的配合物；(D)主要形成K较小的配合物。4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D）(A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A）(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。6、已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答：（D）(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。7、已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应【7】答：（B）(A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：(1)A(g)C(g)+B(g)K，(2)X(g)W(g)+Y(g)K，且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答：（C）(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率；(B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率；(C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较；(D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A）(A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)；(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)。10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果【10】答：（B）(A)HCl的远大于HAc的；(B)两者相近；(C)HCl的远小于HAc的；(D)无法估计。11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B）(A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C）(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；(C)系统中配体足够过量；(D)配合物的稳定性差。13、有六组量子数：(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1；(4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。其中正确的是.【13】答：（C）(A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是..【14】答：（B）(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B）(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C）(A)碱土金属熔点更高；(B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答：（A）(A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为.【18】答：（C）(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（）(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B）(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为.【21】答：（A）(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)【22】答：（A）(A)3.2?10-2mol·L-1；(B)2.5?10-2mol·L-1；(C)1.6?10-2mol·L-1；(D)4.1?10-2mol·L-1。23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D）(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。24、下列叙述中正确的是【24】答：（D）(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个σ键和一个π键；(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D）(A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是【26】答：（D）(A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大；(C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B）(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D）(A)1.1?10-11mol·L-1；(B)6.5?10-5mol·L-1；(C)0.10mol·L-1；(D)1.1?10-10mol·L-1。1、下列各反应中，其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是【1】（D）。(A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。2、二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是【2】（D）。(A)[Al(OH)2(H2O)4]2+；(B)[Al(OH)2(H2O)4]-；(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【3】（D）。(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。4、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是【4】（A）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。5、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1，2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为【5】（B）。(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。6、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，则△fH(B4C，s)为【6】（D）。(A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1；(C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。7、人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于【7】（D）。(A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）；(B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等；(D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8