广东省广州越秀区培正中学2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析

广东省广州越秀区培正中学2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤3、在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是A．27 B．33 C．60 D．874、某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为A．正向 B．逆向 C．不移动 D．无法确定5、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯6、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应热为(a－b)kJ·mol－17、常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．1molD3O+中含中子数目为10NAB．一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC．在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，8、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9、下列有关说法错误的是（）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10、X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L11、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d12、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示，下列叙述不正确的是A．酸性：HB<HAB．常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C．HB的电离程度：a<bD．将b、c两点的溶液加热，值变大13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、14、2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。有关该火箭推进剂的说法错误的是A．温度低 B．燃烧效率高 C．反应产物有污染 D．贮存难度大15、现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水C．氧化钙和水 D．氯化钠和水16、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．1:10B．10:1C．2:1D．1:217、下列说法正确的是A．氯水能导电,所以氯气是电解质B．碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电,但它属于电解质18、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A．门捷列夫 B．范德华 C．勒夏特列 D．盖斯19、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A．大米 B．海鱼 C．食醋 D．食盐20、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s21、、、、为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是（）元素原子半径（）0.0770.0700.1040.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．与形成的化合物的电子式可表示为B．的氢化物能与的氢化物反应，所得产物只含有共价键C．、能分别与氧元素形成多种氧化物D．处于元素同期中第三周期ⅣA族22、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。24、（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。25、（12分）某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)26、（10分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。27、（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表：滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）(6)有同学提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，则上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大28、（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol-1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__；在t1℃时，反应的平衡常数为__，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=__。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L-1、c(H2O)＝0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正__v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__反应方向进行(填“正”或“逆”)。29、（10分）在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；a.、、三者的浓度之比为b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.的物质的量不再变化e.的生成速率和的生成速率相等(2)从反应开始到平衡的这段时间用的浓度变化表示的平均反应速率__________，其平衡常数表达式为__________；(3)的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________；(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】题中四个反应均为放热反应，△H<0；且反应放出热量越多，△H越小；A.生成物水的状态不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，所以△H1>△H2，错误；B.反应物硫的状态不同，固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，即△H2＞△H1，正确；C.各物质状态一样，后一个反应的量是前一个反应的2倍，所以△H相应增加，因该反应为放热反应，所以△H1>△H2，错误；D.各物质状态一样，后一个反应的量是前一个反应的2倍，所以△H相应增加，因该反应为放热反应，所以△H1>△H2，错误；综上所述，本题选B。2、C【题目详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，不属于吸热反应，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故③错误；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，会放出大量的热，属于放热反应，故⑤错误；属于吸热反应的有②④，故选C。3、A【题目详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中的27指的是质子数；答案选A。【题目点拨】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。4、C【解题分析】原平衡体系中，气体总的物质的量为0.08mol+0.10mol=0.18mol，体积为2L，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，已达到平衡的恒压容器中，充入气体总的物质的量为0.18mol，原平衡相等，故体积变为原来的2倍，此时甲醇的物质的量为0.2mol，CO的物质的量为0.16mol，则Qc=1/(0.2/4)×(0.16/4)=500=K，故平衡不移动。故选C。5、B【题目详解】CCl4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水不分层；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故选B。6、D【分析】图中信息告诉我们，断裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化学键，需吸收akJ的热量，由2molA(g)与2molB(g)发生反应生成2molAB(g)，能放出bkJ的热量。【题目详解】A．1molA2(g)和1molB2(g)发生反应生成2molAB（g），需吸收(a－b)kJ热量，A不正确；B．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，B不正确；C．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，C不正确；D．反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，即(a－b)kJ·mol－1，D正确；故选D。7、D【题目详解】A.1个D3O+中含中子数目为11个，所以1molD3O+中含中子数目为11NA，A错误；B.合成氨反应为可逆反应，无法计算生成氨气的量，也就无法计算极性键数目，B错误；C.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再与0.01molNa2CO3，明显盐酸不足，无法将碳酸钠全部反应掉，所以生成CO2气体分子数目小于0.01NA，C错误；D.铁粉与足量S粉加热充分反应生成硫化亚铁，5.6gFe的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】Fe粉与足量S粉加热充分反应生成硫化亚铁，铁为+2价；Fe粉与足量氯气加热充分反应生成氯化铁，铁为+3价，以上两个反应说明氯气的氧化性大于硫。8、C【题目详解】A.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确；B.升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；C.由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误；D.催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确。故选C。【题目点拨】活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。9、C【题目详解】A．活化能越低，反应速率越快，因此活化能接近为0的反应速率极快，故A正确；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，则△G＝△H－△S＜0，反应焓变大于0，则△S＞0，故B正确；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质决定，而温度、浓度、压强、催化剂是影响反应速率的因素，故C错误；D．ΔH与反应条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，故D正确。综上所述，答案为C。10、C【解题分析】列出反应的“三段式”，A.根据化学反应速率的定义==求解；B.化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；C.根据反应的各物质之间物质的量之比等于化学计量数之比作答；D.根据三段式求得结果。【题目详解】将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则根据题意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min内，Y的平均反应速率为=0.03mol⋅L−1⋅min−1，单位不正确，故A项错误；B.化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率，故第10min时，无法计算其速率，故B项错误；C.由上述分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C项正确；D.由反应“三段式”可看出，第10min时，Z的物质的量为0.4mol，则Z的物质的量浓度为=0.2mol/L，故D项错误；答案选C。【题目点拨】本题侧重考查化学反应速率的概念、表示方法和常用单位，属于基础考点，难度不大。利用“三段式”可化繁为简，快而准地得出相应结果，另外化学反应速率的计算除了利用定义直接求解以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质的化学反应速率。11、D【题目详解】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，离子浓度关系为a＜c＜b＜d，D正确；答案为D。12、D【分析】根据图示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。【题目详解】A.根据分析可知，HA为强酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正确；B.a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，则Ka=，所以HB的电离常数的数量级为10-5，故B正确；C.稀释的倍数越大，溶液的浓度越小，越利于弱酸的电离，所以HB的电离程度：a<b，故C正确；D.升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此值变小，故D错误；答案选D。13、B【题目详解】A.含Cu2＋的溶液呈蓝色，因此在无色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A错误；B.的溶液呈酸性，离子之间均不发生反应，故可大量共存，故B正确；C.Fe2＋能与发生氧化还原反应，故不可大量共存，故C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时，、均可以与H＋发生反应，呈碱性时，离子之间均不发生反应，故该组离子不一定能大量共存，故D错误故选B。14、C【题目详解】A．以液氢、液氧为推进剂，说明温度低，故A正确；B．氢气为燃料，说明燃烧效率高，故B正确；C．氢气和氧气反应生成水，水无污染，故C错误；D．氢气液化困难，因此贮存难度大，故D正确。综上所述，答案为C。15、C【题目详解】A、硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；B、浓硫酸和水混合要放热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；C、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，符合题意要求，故C正确；D、氯化钠和水混合热效应不明显，故D错误；故选C。16、B【解题分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1，故答案选B。17、D【解题分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐，活泼金属氧化物等；非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如有机物，非金属氧化物等，据此解答。【题目详解】A.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钡是难溶于水的盐，熔融状态能电离而导电，属于电解质，故B错误；C.固体磷酸是电解质，但磷酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；D.CuSO4·5H2O属于离子化合物，在水溶液中完全电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质，故D正确，答案选D。【题目点拨】本题考查电解质概念的辨析，解题时可根据电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔融状态下为条件进行判断，注意共价化合物在熔融状态下不导电，为易错点，题目难度不大。18、C【题目详解】平衡移动原理又称勒夏特列原理，是他得出此规律的。故选C。19、A【题目详解】A．大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故A符合题意；B．海鱼是海洋提供的食品，属于蓝色食品，故B不符合题意；C．食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C不符合题意；D．食盐需经过人类的加工处理的，不是绿色食品，故D不符合题意；故答案为：A。20、D【题目详解】N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03mol·L-1，N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的浓度变化为0.02mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为15s×0.02/0.03=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。故答案选D。21、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为-2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为-1，处于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素，据此分析解答。【题目详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为Cl元素。A．X与W形成的化合物为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子含有3对孤对电子，电子式为，故A错误；B．Y的氢化物为氨气，W的氢化物为氯化氢，能够反应生成氯化铵，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故B错误；C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正确；D．Z为硫元素，处于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D错误；故选C。22、C【题目详解】试题分析：根据结构简式以及元素守恒，1mol乌洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此两者的比值为6：4=3：2，故选项B正确。二、非选择题(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【题目详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。25、500mL容量瓶碱式滴定管便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化22.10CD溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色0.1050【解题分析】（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL容量瓶；碱式滴定管。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。（5）三次消耗的盐酸的体积分别为26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正确答案：0.1050。26、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应【解题分析】用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，据以上分析解答。【题目详解】（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；综上所述，本题答案是：不能；AC；（2）SO2具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；综上所述，本题答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；综上所述，本题答案是：向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。【题目点拨】本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验；特别注意，二氧化硫具有还原性，也能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在检验乙烯气体之前，必须先除去二氧化硫气体，但是要用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。27、天平250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【题目详解】(1)配制250mLNa2SO3溶液时，需要使用天平称量亚硫酸钠固体的质量，必须使用250mL的容量瓶。(2)操作I为分离固体和液体，应为过滤，过滤洗涤后应为干燥（烘干），所以操作Ⅱ为干燥（烘干）。(3)由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要使用指示剂，滴定终点为最后剩余一滴高锰酸钾，所以终点为：加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色。(4)高锰酸钾氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)从表中数据可以消耗的高锰酸钾的体积分别为20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三组的实验误差较大，舍去，高锰酸钾的体积平均值为（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.021amol，则结合化学方程式分析，50mL中亚硫酸钠的0.021amol