【化学】溶液的酸碱性与pH课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3.外加能与H+、OH-

反应的物质，会促进水的电离，能和水反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，Kw不变。上节课小结：水的电离的影响因素

25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14100℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-122.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<

c(OH－)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等√大本P6312.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性√小本P184Kw应用2：水的电离平衡曲线的理解与识别13.(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度

(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是___________________________。>升温促进水的电离，Kw增大(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝

mol·L－1。碱性1×10－7

小本185页(4)25℃时，下列0.1mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的________________________(填序号)。①盐酸②H2SO4

③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)

④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)

⑤NaOH

⑥Ba(OH)2③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥酸、碱抑制水的电离，Kw不变；7.一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是√3.22溶液的酸碱性与pH学习目标1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+)之间的关系2、学会有关pH的简单计算3、了解pH的简单测定方法4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用核心素养证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。课本P64【思考与讨论】体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量NaOH溶液c(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)的大小比较溶液的酸碱性10－7mol/L中性10－7mol/Lc(H＋)=c(OH－)减小增大增大减小碱性酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)二、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系酸性溶液中存在OH－，碱性溶液中存在H＋。因为在水溶液中存在H2OH＋＋OH－

（2）（1）1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性c(H+)＝c(OH-)任意条件，溶液酸碱性的判断依据：只有常温时：KW＝1×10-14中性：c(H+)=1×10-7酸性：c(H+)＞1×10-7碱性：c(H+)＜1×10-7【练习1】c(H＋)＞1.0×10－7mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。（2）表达式:

pH=

。（1）溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数﹣lgc(H+)c(H+)=10-pHmol/L25℃下，1.0×10-2mol/L的HCl溶液的c(H+)

=_____mol/L，pH=___225℃下，1.0×10-2mol/L的NaOH溶液的c(H+)

=_____mol/L，pH=___1210-1210-2（3）意义：pH越大，溶液碱性越

，c(H+)越

。pH越小，溶液酸性越

，c(H+)越

。

强强小大2、pH表示溶液酸碱性：【练习】计算下列溶液的PH值：中性酸性碱性[H+]mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-701234578910111213146室温下水溶液中pH、c(H+)与酸碱性的关系图：室温（25℃）下pH=7，c(H+)=c(OH－)，溶液显中性；pH<7，c(H+)>c(OH－)，溶液显酸性；pH>7，c(H+)<c(OH－)，溶液显碱性。（4）溶液适用范围：1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1（5）PH范围：0~14PH=0？PH=1？2、pH表示溶液酸碱性：【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗?不一定。在25℃时,pH=7的溶液呈中性。温度高于25℃时，水的电离程度增大,KW

>1.0×10-14，此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。

25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14100℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-121.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性√大本65页（1）定性测量：酸碱指示剂只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值指示剂变色范围(pH)遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞3.14.4橙色红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)5.08.0紫色红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)8.210.0粉红色无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)3、溶液pH的测量：（2）定量测量——pH试纸法②种类①pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可用于讯速测定溶液的pH。广泛pH试纸：其pH范围是

(最常用)，可以识别的pH差约为

。精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。1～1413、溶液pH的测量：课本65页2.用广泛pH试纸测得的pH是整数，不会有小数③使用方法：使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的__________________，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与

对照，读出pH。比色卡1.测定溶液的pH时，不能将试纸用水润湿。(将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)3、溶液pH的测量：玻璃片或表面皿上标准比色卡

通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。3、溶液pH的测量：课本65页（2）定量测量——pH计法（可精确到0.1）4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，

再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测

液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色

卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准

比色卡对照√小本185页(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(

)(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(

)(3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强(

)(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(

)(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(

)(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45(

)√××××正误判断√

25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14100℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-125.下列溶液一定呈中性的是A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(OH－)＝10－5mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液√小本185页10.25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是A.1∶10∶107∶107

B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2√小本P184A.25℃时，0.5mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14mol·L－1；B.0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1；10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。13.已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：__________________________________________________________。水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)大4、下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25<t1<t2，则Kw_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是_____________________________________________________________。（