碱金属元素的结构与性质

第2课时碱金属元素的结构与性质第一章

第一节元素周期表学习目标定位1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。碱金属元素名称锂钠钾铷铯符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm0.1520.1860.2270.2480.265Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516参考元素周期表，完成下列表格一、碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构特点归纳总结1失去+1增大增加活学活用1.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A.原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B.单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价√2.锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是A.和Li同一主族的都是金属元素B.Na＋比Li多一个电子层C.Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的元素√1.碱金属的物理性质P7表1－1二、碱金属元素的性质物质名称颜色和状态密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4总结：随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐

(钾反常)，熔、沸点逐渐

。增大降低①锂与氧气反应4Li＋O22Li2O2.碱金属的化学性质②钠、钾与氧气的反应黄紫>(1)碱金属与O2反应(2)碱金属与水反应按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞变红钾比钠的活动性强2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑相似性：碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O==

。归纳总结2ROH＋H2↑递变性：

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。（1）与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。2.碱金属单质的化学性质（2）与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。3.元素金属性强弱可以从单质与

(或

)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物——

的碱性强弱来判断。水酸氢氧化物3.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C.碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高√活学活用4.下列各组比较中不正确的是A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈