二氧化硫课件

酸雨对森林的危害乐山大佛遭受酸雨腐蚀鱼类对酸雨无声的抗议左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年

二氧化硫

(SO2)简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？S+O2=SO2现象：发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性的气体产生。点燃思考：SO2有哪些物理性质？颜色：无色状态：气体气味：刺激性密度：大于空气沸点：-10oC，易液化毒性：有毒溶解度：易溶于水,1体积水约溶解40体积SO2一、SO2主要的物理性质思考:

若将一支收集满SO2气体的试管倒置在水槽中，可观察到怎样的现象？SO2与H2O的反应:实验现象:

试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3

二、SO2的化学性质思考：酸性氧化物能够和哪些物质反应？1、与水反应：SO2+H2OH2SO3(可逆反应)

2、与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO34、与某些盐反应：

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2思考：实验室如何制取SO2?如何收集？

练习1：H2在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成

H2和O2，它们是可逆反应吗？

SO2的实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液思考：从SO2中S的价态出发，思考SO2还应具有哪些性质？浓浓H2SO4Na2SO3

氢硫酸（石灰水）溴水KMnO4

溶液

品红NaOH溶液SO2的制取及性质检验思考六：1、发生装置与制Cl2有何不同？这样的尾气吸收装置有何作用？

2、描述各个试管中所产生的现象，并说明理由。1、产生淡黄色沉淀（石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。）

SO2+2H2S=3S+2H2O(体现SO2具有氧化性)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22、溴水橙色褪去

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(体现SO2具有还原性)3、KMnO4溶液的紫色褪色

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+

（体现SO2具有还原性）2H2SO44、品红溶液褪色(体现SO2具有漂白性)思考：回忆以前所学到过的具有漂白性的物质，并说明它们漂白的原理。SO2的漂白性品红溶液褪色加热后，为什么又恢复红色？

原因：SO2与品红化合生成无色不稳定物质而褪色,经加热又重新生成品红而呈红色。几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2活性炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理变化效果永久性，不可逆暂时性，可逆暂时性，可逆范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子0S+4S+6S被还原被氧化即：二氧化硫既具有氧化性又具有还原性O2,Cl2,Br2,I2,HNO3,KMnO4H2SSO2+2H2S=3S+2H2O

体现SO2具有氧化性SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4体现SO2具有氧化性阅读课本，总结SO2的用途。⑴制造硫酸：⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。

2SO2+O22SO3（该反应也是可逆反应）催化剂SO3+H2O=H2SO4SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）（1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液（3）溴水（4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液（5）淀粉碘溶液2,3,51、什么是酸雨？2、酸雨是如何形成的？3、它有哪些危害？阅读课本，自学SO2对环境的污染。1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨

主要是由于排放的SO2和N的氧化物等酸性气体进入大气，溶解在水中使酸性增大，PH降低引起的3、危害：对人体健康造成危害破坏森林、草原和农作物等使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损破坏建筑物相同点：酸性氧化物与水反应：与澄清石灰水反应：不同点：氧化还原角度：漂白性：对环境产生效果：思考：同样作为酸性氧化物，如何鉴别SO2和CO2？相应练习：１．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液

B鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需加热看能否再复原．鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量