第三单元课题3第1课时元素及元素符号课件九年级化学人教版上册

铃声伴读1．相对原子质量：以碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，符号为Ar。相对原子质量的单位为1，通常省略不写。2．原子的真实质量之比等于其相对原子质量之比。3．质子与中子的质量接近，都远大于电子的质量，故整个原子的质量主要集中在原子核上，原子在形成离子的过程，质量不会发生明显改变。4．质子和中子的相对质量都约等于1，所以：某原子的相对原子质量≈质子数＋中子数。离子名称氢离子

铁离子

镁离子铝离子氯离子

离子符号

O2-

Na+

Fe2+

钠离子

氧离子H+亚铁离子Fe3+【备考用语训练】写出下列常见的离子符号或离子名称。Mg2+AI3+Cl-高分突破大本47页第三单元物质构成的奥秘课题3—元素（第1课时）学习目标1.了解元素的定义（重点）2.学会利用“元素”描述物质的组成（重点）2.了解物质、元素与微粒之间的关系（难点）无处不在的元素食品、药品、保健品中所含的钙、铁、锌、硒、碘等，是指其对应的

.元素

知识点一元素氢元素氧元素钾元素锰元素氧元素宏观：“组成”粒子的名称含有原子的种类含有相同的原子相同原子的核电荷数氧分子(O2)

二氧化碳分子(CO2)

碳酸钙分子(CaCO3)

8

氧原子

氧原子钙原子、氧原子和碳原子氧原子和碳原子1.请填写下表：高分突破大本47页

知识点一元素

氧元素

2.化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为

。元素它们的质子数都是1，属于氢元素。它们属于哪种元素？观察与思考质子（+）

3.元素是

(即

)相同的一类原子的总称。注意：元素的种类由

决定，不同种元素的本质区别是

。

质子数(或核电荷数)不同

质子数(即核电荷数)

核电荷数

质子数

知识点一元素1.根据下列六种粒子的结构示意图，请回答问题：①以上六种粒子一共表示

种元素；②属于同种元素是

（填字母）5A、BABCDEF决定元素种类的是（）

决定元素化学性质的是（）

一种元素与另一种元素的根本区别是（）不同

氢元素与碳元素的根本区别是（）不同

CCCA2.选择合适的选项填空A.最外层电子数B.中子数C.质子数D.电子数①钠原子（Na）与钠离子（Na+）是属于同种元素（）

②质子数相同的粒子一定是同种元素（）

3.判断正误

钠原子

钠离子×

知识点一元素【小组讨论】完成课本第59页讨论，填写下表：反应反应前反应后反应前反应后原子种类

元素种类

分子种类

结论物质在发生化学变化时，分子的种类__________，原子的种类________，元素的种类________。点燃硫+氧气二氧化硫SO2SO2二氧化锰过氧化氢

水+氧气

H2O2H2OO2氧原子、硫原子不变氧元素、硫元素发生改变氧原子、硫原子氧元素、硫元素不变氢原子、氧原子氢原子、氧原子氢元素、氧元素氢元素、氧元素水分子、氧分子氧分子二氧化硫分子过氧化氢分子

知识点一元素【小结归纳】元素和原子的区别与联系

元素原子概念具有相同_____________________的一类原子总称____________中最小的粒子区别宏观概念，讲种类，但不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成微观概念，既讲种类，也讲个数；可构成分子，也可直接构成物质；表示物质的微观构成联系①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，即原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化举例水由氢元素和氧元素______成；不能说：水由两个氢元素和一个氧元素组成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子______成；不能说：1个水分子由氢元素和氧元素组成组质子数(或核电荷数)化学变化构

知识点一元素阅读课本第60页，填写有关内容：1．元素在地壳和生物细胞中的含量(1)地壳中的含量居前四位的元素名称和符号依次是______、______、

______、______。(2)生物细胞中含量最多的元素是_________，含量最多的金属元素是

_________。氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)钙(或Ca)氧(或O)元素物质、元素与微粒之间的关系构成分解得失电子失得电子元素组成氧气、氢气、水等铁、汞、金刚石等硫酸铜、氯化钠等构成构成构成分子原子离子宏观微观宏观：物质的组成用元素描述微观：物质的构成用分子、原子或离子描述分子的构成用原子描述。1.(教材母题变式)下列说法正确的是(

)A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的A高分突破大本50页2.请用“元素”“分子”“原子”或“离子”填空。(1)铁是由

构成的；

(2)水是由氢、氧两种

组成的；

(3)二氧化碳是由

构成的；

(4)保持氧气化学性质的粒子是氧

；

(5)氯化钠是由

构成的。

离子分子分子元素原子道尔顿的元素符号(图片经过处理）

知识点二元素符号外国人不认识中文元素名称

知识点二元素符号

1.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号必须______写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须____写，第二个字母必须____写。小大大一、元素符号的书写书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（一大二小）例：找出下列元素符号书写正确的一项CANamG钙银钠镁ag√

知识点二元素符号

2．元素符号表示的意义：(1)表示__________；(2)表示_________________。一种元素该元素的一个原子教师点拨

(1)金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质；(2)当元素符号前面加了数字m(m＞1，整数)时，就只能表示微观意义，即该元素的m个原子，如mNa表示m个钠原子。下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是(

)A.O2 B.Mg2+ C.H D.2N2高分突破大本51页C若在氧元素前面加个3，变成“3O”，请问又表示什么意义呢？答：表示3个氧原子，不再有宏观意义。

知识点一元素有“钅”字旁的是金属元素；如：铁铝镁有“石”字旁的是固态非金属元素；如：碳磷硫有“气”字头的是气态非金属；如：氧氮氦有“氵”字旁的是液态非金属元素；如：溴

只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩金属元素非金属元素稀有气体元素

知识点二元素符号把课本第62页表格补充完整：锂Li3铍Be4硼B5质子数1267891011131214151617181920质子数1.我国政府已启动“酱油补铁工程”，旨在改善我国人口铁营养缺乏状况和预防缺铁性贫血。这里的铁是指(

)A.铁元素 B.铁单质

C.四氧化三铁 D.铁原子A高分突破大本51页2.“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。现代化学中“矽”的元素符号为(

)A.O B.Al C.Si D.NC高分突破大本51页3.(教材母题变式)地壳中含量最多的四种元素的顺序依次是(

)A.氮、氧、铁、铝