2024届贵州省从江县民族中学化学高二第一学期期中经典模拟试题含解析

2024届贵州省从江县民族中学化学高二第一学期期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是A．1—己烯B．2—己烯C．2—甲基—2—戊烯D．3—己烯2、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A．羟基 B．乙基(-CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子3、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是()A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦6、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应在恰当条件下才能实现7、下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8、在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤9、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH-10、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察A．1分钟B．5分钟C．20分钟D．1小时11、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．甲烷与氯气混合后光照B．以苯为原料制备溴苯C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸12、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是A．生成的产物相同 B．生成的产物不同C．C—H键断裂的位置相同 D．C—Cl键断裂的位置相同13、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙14、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-115、下列哪些材料是传统无机非金属材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶 D．半导体材料、绝缘体材料16、下列离子方程式的书写正确的是()A．钠和水反应：2Na＋H2O=2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2

+2Fe2+

=2Cl－+2Fe3+17、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大18、温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③19、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B．曲线M表示pH与lgc(HC．当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性D．当混合溶液呈中性时，c(N20、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是（）。A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧21、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．纯净的盐酸D．液氯22、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。24、（12分）利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。25、（12分）向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。26、（10分）(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴28、（14分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。29、（10分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：______（填字母）。②下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50则500s内N2O5分解速率为______，在T1温度下的平衡常数K1＝______；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】试题分析：烯烃在一定条件下氧化时，碳碳双键断裂，两个不饱和的碳原子被氧化变为-CHO。若某烯烃经氧化可得乙醛和丁醛，原来的物质是2—己烯，结构简式是CH3-CH=CH-CH2CH2CH3，故选项是B。考点：考查烯烃的氧化反应规律的应用的知识。2、A【题目详解】乙醇可以看出由羟基（-OH）和乙基（-CH2CH3）组成的物质，羟基是乙醇的官能团，羟基上的氢较活泼，碳氧键也容易断裂，决定了乙醇的主要化学性质，故选：A。3、D【题目详解】A、饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，故说法正确；B、生石灰吸收水转变成氢氧化钙，然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，故说法正确；C、苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐，己烯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，故说法正确；D、乙醇和乙酸都与金属钠反应，不能做到除杂，故说法错误。4、A【题目详解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜，A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，B正确；C．“地沟油”禁止食用，地沟油的主要成分是油脂，可以用来制肥皂，C正确；D．乙烯是催熟剂，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，D正确，答案选A。5、A【题目详解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一个不传热的固定容积的密闭容器中，则体系的压强不再改变说明体系温度不变，能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若m+n≠p+q，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故不管m+n与p+q相不相等，都能说明反应达到化学平衡，①符合题意；②由题干信息可知，在一个不传热的固定容积的密闭容器中体系的温度不再改变，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，②符合题意；③各组分的浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明反应达到平衡状态，③不合题意；④各组分的质量分数不再改变，是化学反应达到平衡的重要特征，故各物质的量不变，能够说明反应达平衡状态，④符合题意；⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反应，故不能说明反应达到平衡状态，⑤不合题意；⑥n正(A)=m逆(B)，则有：，又根据反应速率之比等于化学计量系数比可知正(A)：正(B)=m：n，则有：，故推出正(B)=m逆(B)，能说明反应达到化学平衡，⑥符合题意；⑦若m+n=p+q，体系中气体平均相对分子质量一直不变，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，若m+n≠p+q，体系中气体平均相对分子质量是变量，现在不变了，能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，⑦不合题意；故一定能够说明反应达到化学平衡状态的是①②④⑥，故答案为：A。6、D【题目详解】反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误。故选D。7、C【解题分析】较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。8、D【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择．【题目详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选D。9、C【分析】从离子的颜色入手解决此题，常见的离子颜色是：铜离子蓝色；亚铁离子淡绿色；铁离子黄色，其余离子一般为无色．【题目详解】A、Cl-在溶液中呈无色，故A错误；B、铜离子在溶液中蓝色，故B错误；C、Fe2＋在溶液中浅绿色，氧化成Fe3＋后显黄色，故C正确；D、OH-在溶液中呈无色，故D错误；故选C。【题目点拨】此题是对离子颜色的考查，解题的关键：对离子的颜色认识与识记．10、C【解题分析】使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待20分钟观察皮肤是否红肿,若出现红肿现象则不能使用青霉素,故C正确。11、D【题目详解】甲烷与氯气混合后光照、以苯为原料制备溴苯、由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇都为取代反应，一定条件下甲苯转化为苯甲酸为氧化反应，与其他反应的反应类型不同，故答案选D。12、A【题目详解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生消去反应，均生成CH2=CHCH3，C－H键断裂的位置以及C－Cl键断裂的位置均不相同，答案选A。13、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。据此分析解答。【题目详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，但不一定相同，故C错误；D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2与丙中N2O4的转化率是否可能相同。14、A【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。【题目详解】A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B为固体，不能表示反应速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，则v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，则v(A)==0.05mol·L-1·min-1；显然A中反应速率最大。故答案选：A。15、A【题目详解】传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，常见的有玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦等；液晶材料、塑料、橡胶属于高分子材料；纳米材料、半导体材料属于新型材料；绝缘体材料是在允许电压下不导电的材料，常见的绝缘体材料有气体绝缘材料（如空气等）、液体绝缘材料（如天然矿物油、天然植物油和合成油等）、固体绝缘材料（如塑料、橡胶、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案选A。16、D【解题分析】A、钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，选项A错误；B、氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项B错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。17、C【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。【题目详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。18、A【分析】本题应利用电离和水解程度微弱进行判断，根据化学式，推出①⑤一类，③④一类，因为水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱电解质的电离程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根据影响盐类水解的因素进行分析。【题目详解】盐类水解程度微弱，以及它们的化学式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，NH4＋和CO32－发生双水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－为主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相当于在④的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，综上所述，c(NH4＋)由大到小的顺序是①⑤③④②，故A正确。【题目点拨】易错点是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比较，学生认为NH4＋和CO32－发生双水解，c(NH4＋)最小，学生忽略了该双水解为不彻底双水解，溶液中大量存在的离子仍为NH4＋和CO32－。19、A【解题分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时

c(HX-)c(H2X)＞cX2-)c(HX-)，由图象可知N为lgcc(HX-)c(【题目详解】A项，当lgcc(HX-)c(H2X)=0.4时，pH=4.8，此时Ka1(H2X)=c(HX-)∙c(B项，由Ka1>Ka2，知c(HX-)∙c(H+)c(H2X)>cX2-)∙c(H+)c(HC项，由图可知，当lgccX2-)c(HX-)=0，即c(X2—)＝c(HX—D项，由图可知，当溶液呈中性时，lgccX2-)c(HX综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。20、C【解题分析】地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。21、D【解题分析】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【题目点拨】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。22、B【题目详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。二、非选择题(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【题目详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【题目点拨】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。24、醛基取代反应FeCl3或溴水【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。25、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【题目详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。26、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解题分析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【题目详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为0.9600。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于0.1000mol·L-1，导致消耗标准溶液体积偏大，故测定结果偏高，故C正确；D.碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，造成消耗的V（标准）偏大，故测定结果偏高，故D正确。故选BCD。27、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解题分析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。28、4NH3+5O24NO+6H2O放热A2/325/330.8【分析】（1）工业上用NH3和氧气在催化剂存在的条件下反应制取NO；（2）①根据图甲，