2024届江苏省无锡市太湖高级中学高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

2024届江苏省无锡市太湖高级中学高二化学第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-2、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑3、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．4、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定5、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH6、把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是(

)A．1：1B．1：10C．1：2D．1：207、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙弱电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物A．A B．B C．C D．D8、硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。下列各组物质中，属于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO39、已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则此时反应进行的方向是A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态 D．无法判断10、与NO3-互为等电子体的是()A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO211、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12、pH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．无法确定13、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅14、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较15、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（

）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率16、关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（）A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸17、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—18、T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA．该反应的正反应是吸热反应B．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－119、下列物质的酸性强弱比较正确的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO320、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟21、下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．食盐水、硝酸、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰22、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷 D．苯二、非选择题(共84分)23、（14分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。25、（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(5)在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。26、（10分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为_____；该分子中最多共面的碳原子数为____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能发生____反应。（填序号）A．取代反应B．消去反应C．加成反应（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2_____mol。29、（10分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】弱酸根离子与弱碱离子在溶液中能相互促进水解反应，而不能大量共存，以此来解答。【题目详解】A．因Ba2+、SO42-发生复分解反应，而不能共存，选项A不选；B．因Al3+、HCO3-相互促进水解，而不能大量共存，选项B选；C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，而不能共存，选项C不选；D．因H+、CO32-发生复分解反应，而不能大量共存，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意不能共存发生的反应类型，选项B为解答的难点，题目难度不大。2、A【解题分析】A、氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝冶炼，故A符合题意；B、铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B不符合题意；C、铁可以置换出硫酸铜中的铜，故C不符合题意；D、钾是活泼金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【题目点拨】金属冶炼的主要方法有：①热分解法：对于不活泼的金属，可直接加热分解的方法制备（Hg及后面的金属）；②热还原法：在金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼（Zn~Cu）；③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融金属化合物的方法制备（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用电解氯化镁，Al采用电解氧化铝。3、D【解题分析】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【题目详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。4、A【题目详解】纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案为A。【题目点拨】特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。5、D【题目详解】A.苯环直接与羧基相连的化合物也是羧酸，不仅仅是连接链烃基，故A错误；B.饱和一元脂肪酸的通式应为CnH2nO2，故B错误；C.羧酸是一类酸，有的呈液态，有的呈固态，故C错误；D.羧酸的官能团为-COOH，故D正确；故选：D。6、B【解题分析】在室温下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4mol/L。【题目详解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，则n(H+)=n(OH-)，10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的体积比V1:V2是1:10。答案为B。7、B【解题分析】A．蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B．“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于脂肪烃，属于饱和烃，故B正确；C．碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故C错误；D．二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故D错误；故选B。8、C【题目详解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四种物质中只有SiO2含有硅元素，属于含硅化合物，答案选C。9、A【解题分析】A.已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）⇌Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反应正向进行，故A正确；B.反应正向进行，故B错误；C.反应为达到平衡状态，故C错误；D.依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误；故选A。10、A【题目详解】价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体，NO3-有4个原子，价电子总数为5+6×3+1=24；SO3有4个原子，价电子总数为6×4=24，所以与硝酸根互为等电子体；SO2、CH4、NO2的原子总数均不为4，所以与硝酸根不是等电子体，故答案为A。11、B【题目详解】A.混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选；B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选；C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选；D.单位时间消耗0.1molX必然同时生成0.2molZ，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；故选B。12、A【解题分析】酸性CH3COOH>HCN，所以同浓度溶液的碱性：CH3COONa<KCN，pH均为9的两溶液，物质的量浓度CH3COONa大于KCN，选项A正确，选BCD错误。答案选A。13、B【解题分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【题目详解】A.合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B.H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不移动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不选；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，Ag+和Cl-产生白色沉淀，溶液颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。故选B。【题目点拨】影响化学平衡的因素：（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。（4）催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响。14、C【解题分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的两种溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故答案选C。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键。15、B【题目详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法错误；C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法正确；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；故答案为B。16、A【题目详解】A．温室效应是二氧化碳引起，与酸雨形成过程无关，故A错误；B．燃烧大量化石燃料，主要产生二氧化硫气体，形成硫酸酸雨，故B正确；C．汽车尾气主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧气反应生成酸，与酸雨形成有关，故C正确；D．酸雨主要生成多种亚硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正确。综上所述，答案为A。17、A【题目详解】A.乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，为取代反应，所以A选项是正确的；

B.甲烷和氯气在光照条件下的反应有多步，第一步为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，为取代反应，故B错误；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D错误。

所以A选项是正确的。18、B【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1>T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。【题目详解】A.分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；B.根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D错误；答案为B。19、D【解题分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。20、D【题目详解】运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选D。21、A【解题分析】A.空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸；B.水、空气是纯净物和混合物；C.烧碱是碱；D.氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱；【题目详解】A.空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸，故A相符；B.水、空气是纯净物和混合物，故B不符；C.烧碱是碱，故C错误；D.氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱，故D错误；故选A。22、D【分析】A.乙烷主要能发生取代反应；B.乙烯主要能发生加成、聚合反应；C.甲烷主要能发生取代反应；D.苯能发生加成和取代反应；【题目详解】A.乙烷主要能发生取代反应，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B.乙烯主要能发生加成、聚合反应，一般不发生取代反应，故B错误；C.甲烷主要能发生取代反应，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；；D.苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键，所以苯能发生加成和取代反应，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【题目详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B.葡萄糖不能水解，故B错误；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D.有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3)KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═分析误差；(5)根据化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。【题目详解】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B

；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，故选C；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D；(5)设草酸的浓度为xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg样品中H2C2O4·2H2O的质量是，样品中草酸晶体的纯度是。26、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解题分析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【题目详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。27、ADA锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.400097.56%【解题分析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘；配成500mL待测溶液，应该盛放在500mL的试剂瓶中，故答案为：A；D；(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，如果选择酚酞，则氢氧化钠的浓度会受到二氧化碳的影响，因此只能选择甲基橙，故选A；(3)滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定终点时，溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色；偏小；滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少；(4)两次实验消耗标准液体积分别为：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，则2次消耗标准液的平均体积为：20.00mL，氢氧化钠的物质的量浓度为：0.200