2024届山东省临沭县青云镇中心中学化学九上期中复习检测模拟试题含解析

2024届山东省临沭县青云镇中心中学化学九上期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项

实验目的

实验方案

A

检验氧气

用带火星的木条

B

鉴别氮气和二氧化碳

分别加入澄清石灰水

C

鉴别水和过氧化氢溶液

分别加入少量二氧化锰

D

除去硫酸铜溶液中的硫酸

加足量铁粉并过滤

A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．剧烈的燃烧都会引起爆炸C．爆炸一定属于化学变化 D．燃烧一定伴随着发光、发热现象3．发现元素周期律和元素周期表,使化学学习和化学研究有规律可循,这位科学家是A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿4．我们每天都与化学打交道，下列叙述不是化学变化的是（）A．人吃进的食物逐渐被消化吸收 B．鲜奶制成酸奶C．水在冰箱里结成冰 D．酒精燃烧5．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是A．属于氧化物 B．由21个原子构成C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氧元素的质量分数最小6．下列说法正确的是（）A．分子比原子大 B．决定原子化学性质的主要是最外层电子数C．原子是最小的微粒，不可再分 D．决定原子的质量大小的主要是质子和电子7．如下图所示是某个化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（）A．反应前后分子保持不变 B．该反应涉及两种化合物C．该反应是化合反应 D．原子在化学变化中不可分8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③化学性质相似 D．④属于金属元素9．下列变化中属于化学变化的是A．木材燃烧 B．冰雪融化 C．湿衣服晾干 D．灯泡发光10．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是A．-3 B．+6 C．+4 D．+711．2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列说法正确的是A．露天焚烧秸秆是秸秆利用的有效处理方式B．形成酸雨是因为大气中CO2含量增多C．开发新能源逐步代替化石燃料D．大量使用化肥，植树造林绿化荒山12．虾青素(C40H52O4)是从河虾外壳，牡蛎，藻类中发现的一种红色类胡萝卜素，是一种高效的纯天然抗氧化剂（能与氧气反应），最主要的功能是清除自由基，提高人体抗衰老能力。下列有关它的说法正确的是A．虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质B．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40∶52∶4C．虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成D．虾青素属于氧化物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧，请回答下列问题（1）上述实验的燃烧现象为：_____。（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：_____。（3）集气瓶燃烧后剩余气体主要是氮气，通过本实验可以得出关于氮气一条化学性质为：_____。（4）实验完毕后，打开止水夹，发现最终盛入集气瓶的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，试分析其可能的原因为：_____。（写一点即可）（5）不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是:_____。14．根据下图实验装置进行回答:（1）写出标号①和③的仪器名称_______、_______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶氧气,用于做铁丝在氧气中燃烧试验,则需要的装置组合是____（在a~f中选择）。写出产生氧气反应的文字表达式___________，若改用高锰酸钾制取氧气时,还需要对该装置进行的改是______________。（3）e、f中的导管均应接近仪器②底部，是为了_________。（4）若将g装置装满水,用于收集氧气,则应将_____（填⑤或⑥）与发生装置相连。（5）a、b装置中试管口都要略向下倾斜的原是______。15．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂某除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用除氧剂和氧气反应的原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验前注意的事项是：装置的_________要良好和药品的量要__________。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_____________。（4）结合你的学习经验，该除氧剂在反应物和反应后的生成物两方面应满足的条件是：反应物方面_____________________________，生成物方面_____________。16．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。（1）图2实验中用_____（填仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_____（填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色。（2）图1丙装置的作用是_____。图1和图2的实验均能证明分子_____。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是_____。（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_____（填“快”或“慢”），请从微观角度进行解释：_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图1为应用Y形管进行的不同实验探究（1）实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将_____（填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”），该反应的化学方程式为_____；则该反应的基本类型是_____。（2）实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_____（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式为_____。（3）若采用图2装置收集氧气，如何证明氧气已经收集满_____。（4）若用水将图3所示的氧气从瓶内排出，水须从_____（填“a”或“b”）端导管通入。（5）利用装置丙探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃；红磷的着火点为240℃）①通过比较装置丙内_____（填标号）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。Aa和bBb和cCa和c②图4中能正确反映气球内气压（P）随反应时间（t）而发生变化的是_____（填标号）。③C处的白磷不能燃烧的原因是_____。“水火不相容”是指水能灭火，如发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_____；其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成可燃性气体氢气和氢氧化钾并放出热量，写出钾与水反应化学方程式为_____。18．如图是水的电解实验装置图。（1）该实验中，a玻璃管中产生的气体是_____。（2）该实验证明了水是由_____组成的。（3）电解水的文字表达式为_____，此反应属_____反应（填基本反应类型）。（4）下列行为，不利于保护水资源的是_____（填序号）。A工业用水重复使用B大量使用化肥和农药C加强城市污水处理系统的建设D用喷灌方法给农作物浇水四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明：配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量20mg-30mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮请回答下列问题：（除第（1）小题外,其它题均需写出解题过程）（1）由食用方法和贮存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是______；（2）计算碘酸钾KIO3中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比______；（3）计算碘酸钾KIO3中,碘元素的质量分数______；精确到0.01%（4）计算1kg这样的食盐中,应加入______g碘酸钾,用最高含碘量计算；精确到0.01%（5）若含碘量按最高量计算,若要摄入0.15mg的碘元素,则应补充该加碘食盐______g。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】试题分析：氧气能使带火星的小木条复燃，A正确；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，B正确；二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气，C正确；铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，带入了新的杂质，D错误。故选D。考点：物质的鉴别2、D【解题分析】

A、有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯发光、放热，属物理变化，故A错误；B、剧烈的燃烧发生在有限的空间内可能会引起爆炸，但并不是任何剧烈燃烧都会引发爆炸，故B错误；C、爆炸不一定属于化学变化，例如车胎爆胎属物理变化，故C错误；D、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，故D正确。故选D。3、C【解题分析】

第一个发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故本题选C。4、C【解题分析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。人吃进的食物逐渐被消化吸收有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B、鲜奶制成酸奶有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C、水、冰是同种物质，水在冰箱里结成冰无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；D、酒精燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选C。【题目点拨】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。5、C【解题分析】A、乙酰水杨酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物．故选项错误；B、1个乙酰水杨酸分子由21个原子构成．故选项错误；C、乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成．故选项正确；D、氢元素的质量分数最小．故选项错误．故选C．6、B【解题分析】

A、分子不一定比原子大，如氢气分子质量比氧原子小；B、决定原子化学性质的主要是最外层电子数；C、化学变化中，原子是最小的微粒，不可再分；D、决定原子的质量大小的主要是质子和中子。【题目详解】A、分子不一定比原子大，如氢气分子质量比氧原子小，不符合题意；B、决定原子化学性质的主要是最外层电子数，符合题意；C、化学变化中，原子是最小的微粒，不可再分，必须有“化学变化中”这个条件才正确，不符合题意；D、决定原子的质量大小的主要是质子和中子，电子质量很小，可以忽略不计，不符合题意。故选B。【题目点拨】最外层电子数为8个，是稳定结构，不得到也不失去电子，化学性质稳定；最外层电子数小于4个，容易失去电子，带正电，形成阳离子；最外层电子数大于4个，容易得到电子，带负电，形成阴离子。7、A【解题分析】

由化学反应的微观模拟示意图可知，反应前是两种物质，反应后是一种物质。【题目详解】A、反应前是两种物质，反应后是一种物质，反应前后分子发生变化，故A不正确；B、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应前反应物有一种是化合物，反应后是一种物质，属于化合物，该反应涉及两种化合物，故B正确；C、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应前是两种物质，反应后是一种物质，该反应是化合反应，故C正确；D、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不可分，故D正确。故选A。【题目点拨】分子是化学变化中保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。8、B【解题分析】

A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确；B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误；C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确；D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确；故选B。9、A【解题分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。木材燃烧，有新的物质生成，是化学变化；冰雪融化、湿衣服晾干、灯泡发光，都没有新的物质生成，是物理变化。选Ａ10、B【解题分析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。11、C【解题分析】

A、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，露天焚烧秸秆不是秸秆利用的有效处理方式，选项A不正确；B、大气中SO2、NO2含量增多会形成酸雨，二氧化碳含量增多会加剧温室效应，不会形成酸雨，选项B不正确；C、开发太阳能、风能、氢能源等新能源逐步代替化石燃料，可以减少有害气体的排放，减少二氧化碳的排放，改善人类的生存环境，选项C正确；D、大量使用化肥，会造成土壤污染、水污染，选项D不正确。故选C。12、A【解题分析】

A．虾青素是一种抗氧化剂则是因为其与氧气反应，而变质，故正确；

B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×40）：（1×52）：（1×4）=120：13：1．故错误；

C．虾青素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

D．因为氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而虾青素虽然含有氧元素，但它由三种元素组成，所以不是氧化物。故错误。

故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、红磷燃烧，放出热量，冒大量白烟水倒流入集气瓶中于第一刻度线处氮气不燃烧且不支持燃烧红磷量不足（答案合理即可）木炭或者硫粉燃烧都会产生气体，导致瓶内压强改变较小而不易观察出实验现象且会导致测量结果不准确【解题分析】

红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，硫在氧气中点燃生成二氧化硫。【题目详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，实验的燃烧现象为红磷燃烧，放出热量，冒大量白烟。（2）红磷燃烧放出大量热，集气瓶内气体膨胀，压强变大，氧气体积约为空气总体积的五分之一，故冷却后，松开止水夹，观察到的现象为水倒流入集气瓶中于第一刻度线处。（3）集气瓶燃烧后剩余气体主要是氮气，氮气不燃烧，也没参与燃烧，不溶于水，故通过本实验可以得出关于氮气一条化学性质为：氮气不燃烧且不支持燃烧。（4）实验完毕后，打开止水夹，发现最终盛入集气瓶的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，其可能的原因为红磷量不足。（5）不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是木炭或者硫粉燃烧都会产生气体，导致瓶内压强改变较小而不易观察出实验现象且会导致测量结果不准确。14、长颈漏斗水槽a、d在试管口放一团棉花将集气瓶中空气排尽,收集较纯净气体⑥防止试管口冷凝水回流到热的试管尾,使试管炸裂【解题分析】

（1）据图可知标号①和③的仪器名称分别为：长颈漏斗、水槽；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：；在做铁丝燃烧的实验时，需要在瓶底留少量的水或细沙，所以可用a和d配套；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；（3）e、f中的导管均应接近仪器②底部，是为了将瓶中的空气排净；（4）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以将g装置装满水，用于收集氧气，则应将⑥与发生装置相连；（5）试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管。【题目点拨】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。15、产生大量白烟、放热红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，集气瓶内气体压强小于大气压气密性足量实验2消耗氧气更彻底只能和瓶内氧气反应生成物是固体【解题分析】

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【题目详解】（1）实验1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，主要现象是产生大量白烟、放热；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致集气瓶内气体压强小于大气压。

故填：产生大量白烟、放热；红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）为提高实验的准确性，装置的气密性要良好，避免红磷燃烧过程中装置内气体逸出；此外，药品的量要足量，保证将装置内的氧气消耗完。

故填：气密性；足量。

（3）依据图3，图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎耗尽。

故填：实验2；消耗氧气更彻底。

（4）除氧剂在反应物和反应后的生成物两方面应满足的条件是：反应物方面：只能和瓶内氧气反应，生成物方面：生成物是固体。

故填：只能和瓶内氧气反应；生成物是固体。【题目点拨】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。16、胶头滴管（写“滴管”也得分）ba对比实验在不断的运动节省药品，防止污染空气等慢温度越低，分子运动速率越慢（或温度越高，分子运动速率越快【解题分析】（1）根据胶头滴管可以用来取用少量液体进行解答；根据氨气的密度比空气小进行解答；（2）根据对比试验分析解答；根据分子是不断运动的解答；根据实验装置不同，优缺点不同进行解答；（3）根据温度越低，分子运动速率越慢解答。（1）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。由于氨气的密度比空气小，一会儿后，观察到ba段纱布条变成红色；（2）图1丙装置的作用是对比实验；图1和图2的实验通过乙烧杯中的溶液变红和ba段变红，均能证明分子在不断的运动；与图1实验相比，改进后图2实验的优点是节省药品，防止污染空气等；（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变慢；从微观角度进行解释：温度越低，分子运动速率越慢（或温度越高，分子运动速率越快）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、液体转移至固体2H2O22H2O+O2↑分解反应a2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满bAB白磷未与氧气接触降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点2K+2H2O＝H2↑+2KOH【解题分析】

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾与水反应生成氢气和氢氧化钾，。【题目详解】（1）装置甲适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；实验室利用装置甲制备少量氧气，可以将液体试剂转移至固体即可。（2）固体加热时为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾，故酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，高锰酸钾分解反应的化学方程式为。（3