河北省保定一中2024届化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

河北省保定一中2024届化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2、关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键3、下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于74、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④5、中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应6、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后该反应达到平衡，生成0.8

mol

D，并测得C的浓度为0.2

mol/L，下列判断错误的是(

)A．x=lB．2min内A的反应速率为0.3

mo/(L·

min)C．B的转化率为40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的转化率不変7、某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）8、可逆反应达到化学平衡状态的标志是A．正、逆反应速率相等 B．反应物的浓度为零C．正、逆反应不再进行 D．正、逆反应都还在继续进行9、下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据下列对表中物质与数据的分析错误的是序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高B．一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小C．物质①②③⑤互为同系物，⑤⑥⑦互为同分异构体D．一氯代烷同分异构体的沸点随支链的增多而升高10、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ。B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。11、下列有机反应不属于取代反应的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr12、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤13、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧14、在燃烧2.24L(标准状况)CO

与O2的混合气体时，放出11.32kJ

的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25

倍，则CO的燃烧热为A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-115、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C16、常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。19、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。A．蒸馏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。21、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。【题目详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。2、C【解题分析】乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。答案选C。3、A【解题分析】试题分析：水解反应是吸热反应，选项A正确；盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，选项B错误；正盐中强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐先碱性，选项C错；硫酸钠水溶液在常温时pH＝7，选项D错。考点：盐类的水解4、A【题目详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；⑥v正(B)=2v逆(C)说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。故①④⑤⑥都是平衡状态的标志。5、B【解题分析】2C+ZnCO3Zn+3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。【题目详解】A.生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；B.2C+ZnCO3Zn+3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；故选B。6、D【题目详解】A．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，则C的物质的量是0.4mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，则x：2=0.4:0.8，则x＝1，故A正确；B．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，根据反应计量系数关系，2min内A的变化量为1.2mol，所以A的反应速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正确；C．2min内B的变化量是0.4mol，所以B的转化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正确；D．结合A项分析，x＝1，则该反应正向为气体分子数减小的反应，容器容积不变，再充入3molA和1molB，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后B的转化率增大，故D错误；答案选D。7、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；B、没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；C、不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；D、溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．【题目详解】A、根据图象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正确；B、由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；C、没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；D、溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，本题中需要注意温度不确定，无法判断pH=7时溶液酸碱性，为易错点．8、A【题目详解】A．可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，故A正确；B．反应物不可能完全转化，所以浓度不为零，故B错误；C．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，故C错误；D．达到平衡状态时，不仅正、逆反应在继续进行，而且两者速率相等，单凭正、逆反应都还在继续进行是无法判断反应是否达到平衡状态的，故D错误；答案选A。9、D【解题分析】通过一氯代烷的沸点、相对密度等数据的比较，考查分析得出结论的能力。较易题。【题目详解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分别有1、2、3、4个碳原子。由表中数据知，随着碳原子数的增加，沸点趋于升高（A项正确），相对密度趋于减小（B项正确）。①②③⑤都有一个官能团：氯原子，彼此相差1个或几个“CH2”，它们互为同系物；⑤⑥⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体（C项正确）。比较⑤⑥⑦知一氯代烷同分异构体的沸点随支链的增多而降低（D项错误）。本题选D。10、D【题目详解】A．该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9kJ，A项错误；B．同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故，根据题给信息，则，此时，说明平衡时，B项错误；C．降低压强，平衡右移，气体的总物质的量增大，混合气体的质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，C项错误；D．升高温度，平衡向左移动，混合气体中的NO含量降低，D项正确；答案选D。11、B【分析】取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，据此判断。【题目详解】A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B.乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，一个碳原子上结合氯原子，另一个碳原子结合一个氢原子生成氯乙烯，属于加成反应，不属于取代反应，所以B选项是正确的；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误。故答案选B。12、C【题目详解】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。13、D【题目详解】蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸有颜色反应，灼烧后有烧焦羽毛的气味；人造丝属于纤维素，遇到浓硝酸没有颜色反应，灼烧后也没有烧焦羽毛的气味，所以可以用浓硝酸或者灼烧的方法来鉴别。答案选D。14、A【解题分析】CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24L×=1.792L，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2CO+O22CO2可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的CO为0.04mol，0.04mol的CO完全燃烧产生11.32kJ热量，则CO的燃烧热为：=283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故选A。15、C【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【题目详解】A.A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B.从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C.这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【题目点拨】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。16、D【解题分析】pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以H2A为强酸，H2B为弱酸。【题目详解】pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10mol·L－1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。故选D。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，明确稀释及图象的分析是解答本题的关键，并注意电离与水解相结合和强酸制弱酸来解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。19、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【题目详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：20、吸收溴蒸汽试管内溶液褪为无色d中长导管堵塞DBCA【分析】乙烯利与过量NaOH溶液混合，发生反应+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯进入安全瓶b中，在试管d中乙烯与Br2发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，并冷却为液体，为防其凝固，d中温度应控制在1，2—二溴乙烷的熔点以上，这也是设置b装置的目的所在，在e装置中，NaOH吸收d中挥发出的Br2蒸气。【题目详解】(1)由以上分析知，e装置的作用是吸收d中挥发出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深红棕色，与乙烯反应生成的1，2—二溴乙烷呈无色，当Br2完全反应后，混合物呈无色，所以当观察到试管内溶液褪为无色时，试管d中反应基本结束。答案为：吸收溴蒸汽；试管内溶液褪为无色；(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，结合题给1，2—二溴乙烷的熔点，d内生成的1，2—二溴乙烷冷凝为固体，会堵塞导气管，所以可能引起的不安全后果是d中长导管堵塞。答案为：d中长导管堵塞；(3)实验结束后精制试管d中粗产品时，应先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后进行蒸馏提纯，从而得出操作先后顺序是DBCA。答案为：DBCA；(4)根据方程式可得关系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，则消耗40%乙烯利溶液50g，理论上可生成BrCH2CH2Br的质量为=g，则乙烯利合成1，2—二溴乙烷的产率为=。答案为：。【题目点拨】若d装置内的长导管堵塞，将导致b装置内气体的压强增大，水将被压入长玻璃管内，从而减小了b装置内的压强。21、5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1