中考化学二轮专题复习-题型三工艺流程图题

______________________、_______________________________(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是____________________MgCO3+H2SO4______________。(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是______________。46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图。(3)反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是______________步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤，晶体表面的杂质最好用________________进行洗涤。(传统文化，2021山西改编)造纸术是中国古代四大发明之一。题型三工艺流程图题1.同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如图1的流程回收KNO3晶体。请回答：(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为______，发生反应的化学方程式为__________________________________________。KOHCu(NO3)2+2KOH===Cu(OH)2↓+2KNO3图1分离提纯类(2)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是________________；滤液B中含有的阴离子是_____________________(写化学符号)。为何不能将加入硝酸钡溶液和碳酸钾溶液的顺序颠倒，原因是_____________________。图1除去过量的硝酸钡OH－、、、Cl－不能除去过量的硝酸钡(3)步骤④判断硝酸适量的现象是_________________。图1恰好不再产生气泡题型三工艺流程图题______________________、_______________________________题型三工艺流程图题(2)混合器内需要进行的操作是______。(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2+2X+I2===H2SO4+2HI，其中X的化学式为_______，依据的是化学反应前后原子的_____________没有改变，该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。(2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的___________(填离子名称)。(4)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________(2021河池)氯化钙在工业上有广泛的用途。(2021广州)我国将力争2060年前实现碳中和。2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋(4)混合液C中的溶质是KNO3和NaCl，观察溶解度曲线(图2)，步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤，晶体表面的杂质最好用________________进行洗涤。图2降温结晶饱和硝酸钾溶液图12.(2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物回答下列问题：(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是______________。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、______(填离子符号)生成难溶性沉淀。加快粗盐的溶解Mg2+(3)“滤液2”的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是____________________________________________________________________。>除去溶液中的Ca2+和Ba2+[或除去溶液中的CaCl2、BaCl2和过量的Ba(OH)2](5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是_______________________________、_____________________________________。(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有____(填字母)。NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑BDHCl+3.(传统文化，2021山西改编)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的。已知：SiO2、聚乙烯塑料、黏合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。分析生产过程，回答下列问题：矿产资源的利用(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______________________________。(2)混合器内需要进行的操作是______。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是____________________提高纸张质量(或提高平整度等)搅拌成本低(或节省木材等)(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_______________________________________。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________________、______________________________(写2个)。使用可降解塑料(或使用无毒无害的黏合剂)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O4.(2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题：(1)操作1的名称是_______。过滤(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是____________________________，该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。全反应MgCO3+H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑使镁矿石中的碳酸镁完(3)滤液Ⅰ的pH_____(填“>”“＝”或“<”)7，滤液Ⅱ中溶质成分为_________________(填化学式)。(4)焙烧氢氧化镁发生反应的化学方程式为________________________，此反应属于___________(填基本反应类型)。<NaOH、Na2SO4Mg(OH)2MgO焙烧+H2O分解反应5.(2021河池)氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石(含有SiO2、Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。(注：SiO2不溶于水也不与酸反应)请回答下列问题：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，此操作在实验室里需要用到多种仪器，其中玻璃棒的作用是_______。(2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的___________(填离子名称)。(3)SiO2中硅、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。(4)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________。过滤引流氢氧根离子7:8Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O6.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天飞机、船舶等领域。如图是利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的工艺流程。(1)进行反应①前，需先将钛铁矿粉碎，其目的是______________________________。增大钛铁矿与酸液的接触面积(2)反应②除生成TiCl4外，还生成一种有毒气体X，该气体的化学式为_____。(3)反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_____________________________。反应③的化学方程式为_______________________________。CO防止副反应的发生(例如Mg与O2)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是__________。(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具有很多优良性能，如________(写出一点)。Mg(或镁)强度大7.(2021广州)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是____________________________________。增大反应物的接触面积，使反应更充分回收利用类②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______________________________________(写化学方程式)。③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。④CO2用途广泛，写出一种用途：_____。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH过滤灭火(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图。①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：______________________________。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。CaC2O4高于400~600℃CaCO3＋CO↑8.“垃圾是放错的资源”。工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的二氧化硫尾气，并获得硫酸和氢气。(1)流程中可循环利用的物质是_____。I2反应③的化学方程式为_________________Na2CO3+Ca(OH)2===工业上以石灰石(含有SiO2、Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。______________________、____________________________________________________。______________。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________Mg(OH)2MgOCaCO3+2HCl===CaCl2+H2OOH－、、、Cl－(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2+2X+I2===