二轮复习：金属及其化合物

2010届高考第二轮复习金属及其化合物辽宁省实验中学李梅常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用考纲要求近几年，金属及其化合物的性质作为高考热点经常被考查到，试题常以选择题、填空题、推断题和实验题的形式考查以下几个主要方面的内容：（1）比较金属单质、金属离子的性质（2）应用金属活动顺序进行分析和判断（3）考查金属及其化合物的性质（4）考查铁等变价金属元素的特征（5）综合应用各种常见金属化合物知识解决实际问题的能力（6）结合实际考察常见金属的工业制法和合金的用途命题方向复习建议一要注重基础知识，熟练掌握金属元素及其化合物之间的相互转化。二要注意把握各金属元素知识的侧重点，比如碱金属中的NaHCO3和Na2CO3的区别与联系，铝三角问题，铁三角问题等。三要注重综合应用，比如金属活动顺序与氧化还原反应问题的结合，金属及其化合物性质在综合推断题中的应用等。一、金属概述已发现元素中金属元素占4/5,位于元素周期表的左下方。22种非金属元素。1、金属元素的位置和原子结构

CuKCaNaMgAl金属元素在周期表的位置ZnAgAuPtBa金属元素原子结构特征是什么？【思考】（1）原子最外层电子数较少（一般小于4）大多数为1~2，但也有为4、5、6个的。（2）价电子：主族——最外层电子：副族——最外层+次外层电子（3）半径： 同一周期原子r金属＞r非金属； 同一元素的原子和阳离子r原子＞r阳离子金属如何分类？（1）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大于

的叫做重金属，如（举5种）

（2）金属又可分为黑色金属和有色金属，其中Fe、Cr、Mn常称为

。（3）金属按在自然界里的丰度可分为常见金属和稀有金属，如_____________为常见金属，锆、铪、钼等为稀有金属。4.5g/cm3Cu、Pb、Hg、Ag、Au黑色金属铁、铝、镁【思考】2、金属的晶体结构和物理性质金属晶体是由金属阳离子通过与自由电子的强烈相互作用（即金属键）紧密堆积而形成的晶体。金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别.金属的物理性质金属晶体下列关于金属元素的说法中正确是（）

A.金属原子的最外层电子数一定小于4B.黑色金属一定是黑色的

C.金属氧化物一定是碱性氧化物

D.金属元素无负化合价D[解析]Sb、Bi等金属元素最外层电子数为5；Fe、Cr

、Mn属于黑色金属，但它们都不是黑色的，纯铁和锰是银白色的，铬是灰白色的，Al2O3是两性氧化物、Cr2O3为酸性氧化物巩固练习二、金属单质(1)与非金属单质反应：（O2）

KCaNa

MgAl

ZnFeSn

PbCuHgAg

PtAu常温迅速成膜加热能反应不反应1.金属单质的化学性质

金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、不同的原子半径，表现的还原性也有强弱不同。3Mg+N2=Mg3N2(点燃)

4K+O2=2K2O(常温)K+O2=KO2(点燃)4Na+O2=Na2O(常温)2Na+O2=Na2O2(点燃)MgAl常温与氧气形成致密氧化膜2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3湿空铁锈(常温)

Fe3O4(点燃)铜绿(常温)CuO(点燃)Na2S、K2S、MgS

、Al2S3

、FeS、Cu2SMgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2与O2与S与Cl2与N2K、

Na、

Mg、Al、Fe、Cu分别与O2、S、Cl2、N2在一定条件下反应，得到的产物各为什么？

(2)与氧化物反应：（H2OCO2Fe2O3

Fe3O4

Cr2O3、V2O5）

2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(高温)8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe(高温)

氢氧化物和氢气氧化物和氢气

KCaNa

MgAl

ZnFeSn

Pb……

冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(冷水剧烈

)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4

+4H2↑(高温)KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

CuHgAg

PtAu

常温下与非氧化性酸反应氧化性酸王水CuHgAg与氧化性酸中浓硫酸浓硝酸稀硝酸

Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（加热）

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OKCaNa与酸反应永远金属不足

Al和Fe在浓硫酸浓硝酸中钝化MgAlFe等与氧化性酸不生成H2(3)与酸反应：注意KCaNa

MgAl

ZnFeSn

PbCuHg

AgPtAu

只有铝、锌与强碱溶液反应(4)与碱反应总反应式：

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑失6e-得6e-2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O反应过程：还原剂氧化剂

KCaNa

MgAl

ZnFeSn

PbCuHg

AgPtAu

排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来

KCaNa不能把它们后面金属从盐溶液中置换出来

Cu与Fe3+反应Fe与Fe3+反应(5)与盐溶液发生反应：

2.金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSn

PbCuHgAgPtAu判断金属的活动性顺序。判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。判断金属单质还原性强弱。判断金属低价阳离子的氧化性强弱。判断金属金属性的强弱顺序。判断原电池的正负极判断和水、氧气反应条件以及产物。判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。判断金属单质的制备方法。

A、B、C、D、E分别Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为()

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D.Mg、Ag、Al、Cu、FeC巩固练习下列有关金属元素特征的叙述正确的是：

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同的化合物中的化合价均相同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

E.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

F.金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子

G.价电子越多的金属原子金属性越强

H.离子化合物一定含金属元素BE三、金属化合物名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O用途供氧剂、氧化剂、漂白剂氧化钠和过氧化钠（08年全国I）在溶液中加入一定量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-B解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存；二是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子。既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O1）耐火材料(Al2O3熔点高)2）冶炼金属铝

4Al+3O2↑2Al2O3宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物氧化铝：典型的两性氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素的价态＋2＋3＋2、＋3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。铁的氧化物白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。受热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2O在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。Al(OH)3的制备：氢氧化铝Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：

白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。铁的氢氧化物性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH热稳定性稳定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑反应剧烈

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3NaHCO3与盐酸反应速度比Na2CO3与盐酸反应快溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液碳酸钠和碳酸氢钠（09年全国理综卷I·11）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）解析：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

△m2×8462w1-w2

mNaHCO3=2×84×(w1-w2)62mNa2CO3=w1—mNaHCO3A、B、C、D、A钠元素化合物知识网络铝及其化合物的知识网络铁及其化合物的知识网络四、金属材料两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性)。

1、合金黄铜：铜、锌合金钢：铁、碳合金硬铝：铝、铜、镁、锰、硅的合金熔沸点一般低于组分单质硬度一般大于组分单质不列关于合金性质的说法中，错误的是（）

A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同D巩固练习有科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计这种高纯度的铁不会具有的性质是（）

A.硬度比生铁低

B.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁的快

C.在潮湿的空气中放置不易生锈

D.在冷的浓硫酸中可钝化B巩固练习利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，金属原子聚集成金属单质。2、金属的冶炼（1）金属的存在：（2）金属冶炼的原理：除了Pt和Au等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。实际使用：存在形态：单质或合金化合态(游离态)还原反应a、热分解法（一些不活泼的金属，如在金属活动顺序中位于氢后面的Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质）

(3)金属冶炼的方法如：2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑

冶炼Mg不用MgO（熔点2800℃）冶炼Al时不能用AlCl3（共价化合物）

b、电解法（位于活动性顺序表中前端的金属如K、Ca、Na、Mg、Al等金属，还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。可以使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼）

注意：电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

如：电解冰晶石2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑电解c、热还原法（对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，一般使用还原剂还原金属阳离子）

常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等

2CuO+C2Cu+CO2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

高温高温KCaNaMgAl

ZnFeSn

PbCu

HgAg

PtAu

物理富集法热分解法热还原法电解法小结

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氧化物。但钾却不能用电解KCl熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制得。有关数据如下表。熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984巩固练习答案：⑴应用钠和钾的沸点不同，774℃时，钾为蒸气逸出，而钠为液体，故控制温度在774℃至883℃（略低）即可。⑵应用化学平衡移动的原理。⑴工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答理由。⑵工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？五、重点注意点1、既能和酸反应又能和碱反应的物质：某些单质：Al、Zn、S、Si等两性氧化物：Al2O3、ZnO等两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等小结：其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法？2、AlCl3与NaOH不外加试剂，如何鉴别？NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O、HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等3、氢氧化铝的实验室制法：

氨水与铝盐反应

AlCl3+3NH3.H2O→Al(OH)3↓+3NH4ClAlO2-通入CO2气体

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(通入少量CO2气体可写成Na2CO3)加水解显酸性的盐发生双水解

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

根据以上几个反应，可知写AlO2-生成Al(OH)3沉淀的化学方程式时，反应物中一定有H2O参加反应，因为Al(OH)3进行酸式电离时有水生成。4、Al3+、AlO2-的存在有关的离子共存问题不能与Al3+共存的离子:OH-、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、HS-、HCO3-、HSO3-

不能与AlO2-共存的离子:H+、Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、

HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-

如：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-

NO3－某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。当生成Al3+时，可能存在________________当生成AlO2-

时，可能存在________________巩固练习SO42－H＋Mg2+OH－Ba2+操作离子方程式

Al(OH)3

图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0沉淀量V(AlCl3)03:13:11:31:35、有关Al3+、AlO2-图形分析31236总结：Al及其化合物之间的相互转化规律及应用

过量H+(≥4H+)Al3+Al(OH)3AlO2-Al3H+OH-3H+OH-CO2、H2O，(H+)

适量过量OH-(≥4OH-)NH3·H2O、(3OH-)

适量将一定量的镁铝合金投入100mL一定物质的量的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。由图中的数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。⑵n(HCl)=0.1×3+0.2×2+5×0.02=0.8mol

c(HCl)=8mol/L（1）19.6-11.6=7.8（g）→氢氧化铝的质量∴n（Al(OH)3）＝0.1mol∴m(Al)＝2.7g11.6g为Mg(OH)2的质量∴n（Mg(OH)2）＝0.2mol∴m(Mg)＝4.8g6、Fe(OH)2的制备方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入?（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是?铁粉和少量H2SO4加热煮沸避免带入空气而使Fe(OH)2氧化,从而导致看不到白色沉淀。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是:（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是:（3）为了制得白色的氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:（4）这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是?稀H2SO4和FeNaOH溶液容器内只有H2而无空气,Fe(OH)2不易被氧化打开止水夹,使Ⅰ管开始反应一段时间后再夹紧止水夹鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色显色反应与KSCN不显红色血红色与苯酚不显紫色显紫色Fe3+氧化性与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色与淀粉KI试纸试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与OH-作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀7、Fe2+、Fe3+

离子的检验总结：Fe、Fe、Fe之间的转化关系+2+3FeFe+2Fe+3SI2Cu2+Fe3+H+ZnAlCOH2O2Cl2Br2H2O2HNO3H2SO4(浓)AlCOH2FeCuSO2S2-I-SO32-

O2Cl2Br2HNO3H2SO4(浓)AlZnCCOH2

1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++12H2O∆3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O4、

Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）=2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn=Fe+Zn2+FeO+H2====Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32

FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等

2Fe3++3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温高温要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

()①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③解析：加入KSCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使KSCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和KSCN显色不易观察。C巩固练习下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（

）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A、只有①

B、只有①②

C、只有①②③

D、全部①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+。③Fe2+被H+和

NO3－氧化成Fe3+

。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。C⑴Fe2+：在酸性条件下不能与氧化性离子大量共存，如硝酸根、高锰酸根、次氯酸根等。也不能与发生复分解反应的离子大量共存。⑵Fe3+：不能与还原性离子大量共存。如：I-、S2-

等。也不能与发生复分解反应和双水解反应的离子大量共存。8、离子共存问题：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H+、NO3－、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－A巩固练习下列各组离子一定能大量共存的是()

A．在含大量Fe3+的溶液中

NH4+、Na+、Cl－、OH－

B．在强碱性溶液中

Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在无色透明的溶液中

NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－

D．在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl－、NO3－

B巩固练习⑴Fe2+盐：晶体密闭保存。配制溶液时应加铁粉和少量酸。⑵Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释到所需浓度，以抑制其水解。9、盐溶液的配制和保存综合题AH+BHKAJ+FA+I+高温高温+G+D+E+C+L点燃加热点燃1、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：AlAlFeFeFeFeMgMgH2OFe3O4Fe3O4Al2O3H2H2O2O2CO2MgOCC请回答下列问题：（1）写出元素A在元素周期表中的位置：_____________（2）写出K的电子式：_____________（3）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

__________________________________________（4）写出A与G反应的化学方程式：

__________________________________________（5）写出K与E反应时出现的现象：

__________________________________________，反应的化学方程式：__________________________第四周期第Ⅷ族2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高温产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒2Mg+CO22MgO+C点燃OCO

2、A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图所示。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，K为红棕色粉末，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K高温H2O+G电解加热（过量）O2FeAlFe2O3Al2O3Al2O3KClO3KClKOHCl2H2Cl2AlCl3KAlO2（1）写出C与K反应的化学方程式：

。（2）写出电解E水溶液的离子方程式：

。（3）J与H反应的离子方程式为：

。答案：（1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（3）Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓高温通电-

3、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+

、Cu2+

、Au3+

等离子。有人设计了途中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜E工业废水AFB铁红C氧化铜金D①②③④⑤铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①

，②

；③

；④

；⑤

；（2）写出①处发生反应的离子方程式写出③处发生反应的化学方程式

；（3）铁红的化学式为

；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红

；氧化铜

。

Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+

，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O用作制造铜盐的原料Fe2O3用作红色涂料Fe、Cu、Au