2024届新高考化学热点冲刺复习氧化还原反应的综合应用

2024届新高考化学热点冲刺复习氧化还原反应的综合应用基础题型方法

练习电极数据现象应用氧化剂Cl2、ClO-、ClO3-浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3+FeO42_H2O2PbO2还原产物Cl－SO2NO、NO2、NH4+Mn2+Fe2+Fe3+、Fe(OH)3H2OPb2+一、常见的氧化剂还原剂还原剂I－(HI)S2-(H2S)C、COSO2、SO32-NH3H2O2氧化产物I2S、SO2SO42-CO2SO42-NON2O2基础题型方法

练习电极数据现象二、推导型氧化还原反应方程式书写的常见题型1、现象推导类2、数据推导类3、电极反应类三、解题步骤及方法1、根据信息、现象、或数据判断或计算产物2、确定：氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物3、利用化合价升价相等配平主要物质的系数4、参考反应介质，确定次要物质并配平基础题型方法

练习电极数据现象应用二、推导型氧化还原反应方程式书写的常见题型1.现象推导类例1：将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋②3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O巩固练习1：S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式

。2S2Cl2+2H2O=SO2↑

+3S↓+4HCl基础题型方法

练习电极数据现象应用2、数据推导类例2：某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.8mol氧化剂恰好消耗0.5mol还原剂，则x的化学式_________，试写出该反应的化学方程式__________________________________。4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3==5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2OBr2巩固练习2：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______。二、推导型氧化还原反应方程式书写的常见题型Al2O3+N2+

3C===2AlN＋3CO高温基础题型方法

练习电极数据现象应用3、电极反应类例3：用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电碱性电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。充电时的阳极反应是____________________________。Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O巩固练习3：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，该电池中有一Ag电极，有一含MnO2的石墨电极，产物中有一种Na2Mn5O10和一种难溶物，请写出该电池的正极反应_______________________.负极反应_______________________二、推导型氧化还原反应方程式书写的常见题型2Ag-2e-

＋2Cl-＝2AgCl5MnO2+2e-

＝Mn5O102-废旧锂电池→放电处理→拆解→正极碱浸NaOH溶液↓滤液→滤渣→调pH→酸浸→调pH→过滤滤液Al(OH)3固体过滤滤渣滤液…→…→萃取水相（Li2SO4溶液）有机相→反萃取有机相→再生回用水相(CoSO4溶液)→沉钴→过滤滤液CoCO3固体NH4HCO3溶液↑→过滤H2SO4、H2O2↑例：(2013年全国27)某锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为

。（2）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式

。+32Al+2OH—+2H2O

=

2AlO2—+

3H2↑基础题型方法

练习电极数据现象应用废旧锂电池→放电处理→拆解→正极碱浸NaOH溶液↓滤液→滤渣→调pH→酸浸→调pH→过滤滤液Al(OH)3固体过滤滤渣滤液…→…→萃取水相（Li2SO4溶液）有机相→反萃取有机相→再生回用水相(CoSO4溶液)→沉钴→过滤滤液CoCO3固体NH4HCO3溶液↑→过滤H2SO4、H2O2↑回答下列问题：（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是

。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

△2H2O2=2H2O+O2↑△有氯气生成，污染较大基础题型方法

练习电极数据现象废旧锂电池→放电处理→拆解→正极碱浸NaOH溶液↓滤液→滤渣→调pH→酸浸→调pH→过滤滤液Al(OH)3固体过滤滤渣滤液…→…→萃取水相（Li2SO4溶液）有机相→反萃取有机相→再生回用水相(CoSO4溶液)→沉钴→过滤滤液CoCO3固体NH4HCO3溶液↑→过滤H2SO4、H2O2↑（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C充电时，该电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，基础题型方法

练习电极数据现象应用课后练习1．由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是

、

.

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是

；_______________________2CuFeS2＋O2

===Cu2S＋2FeS＋SO2高温2FeS＋3O2

===2FeO＋2SO2高温2Cu2S＋3O2

===2Cu2O＋2SO2高温Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑高温基础题型方法

练习电极数据现象应用课后练习2、将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_____________________________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式_______________________(ClO2反应后的产物为ClO2－)。

NCl3＋6ClO2-＋3H2O==6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2+＋2ClO2＋2H2O==MnO2↓＋2ClO2-＋4H＋基础题型方法

练习电极数据现象应用课后练习

3．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是______