上海育林中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

上海育林中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（）A

.做该实验时环境温度为22℃

B.

该实验表明化学能可能转化为热能

C

.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D

.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：答案：B

2.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

（

）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性参考答案：C略3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A略4.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1参考答案：C略6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（

）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．标准状况下，22.4LCCl4中C—Cl键数为4NAD．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略8.一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物参考答案：C略9.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略10.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]过量KOH溶液

C．试液

沉淀

D．试液

滤液

A．试液

H2S

过量KOH溶液

滤液

过滤

过滤

滤液

过滤

CO2

沉淀

B．试液

H2S

滤液

过滤

过滤

沉淀

过滤

适量盐酸

过量NH3·H2O

沉淀

滤液

参考答案：B略11.现象”与“结论”对应关系正确的是A

操作和现象：向装有Fe(NO3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体

，结论：分解成了B

操作和现象：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖C

操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170°C产生的气体通入酸性溶液，红色褪去。结论：使溶液褪色的气体是乙烯D

操作和现象：向饱和中通入足量CO2溶液变浑浊

结论：析出了参考答案：A略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。13.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

参考答案：答案：AC14.欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3Cl－I－DNH4SCN，氯水Fe3+Fe2+参考答案：D15.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

；但此实验的不足之处是

。参考答案：(1)检查装置气密性。(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。本题以绿色化学为载体，考查了思维的全面性和优选能力。三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保节能的原则。(4)中的设计原理为：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中产生的Cl2，继续反应②，具体操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓HCl，c中产生的黄绿色气体进入d，产生单质Br2溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有10mLNaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为

、

。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

。(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

，所通CO2气体的体积在标准状况下为

。(4)amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为

(用含a的数学式表示)。参考答案：(10分)⑴CO32-+H+==HCO3-(1分)；HCO3-+H+==CO2↑+H2O(1分)⑵1∶1(2分)

⑶0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)⑷0．063ag(2分)略18.两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）．写出F的结构简式

；D的含氧官能团有（写名称）

。（2）．反应③的反应类型是

；反应⑥的条件是

。（3）．写出反应②的化学方程式

。（4）．写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

。（5）．下列关于A~I的说法中错误的是

（选填编号）。a．A与B、E与I均互为同分异构体

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构

d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（6）．D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有

种。①苯环上的一卤代物有2种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③发生银镜反应

参考答案：（1）．CH2＝CHCH2COOH

；羟基和羧基。（2）．消去；Cu、加热。（3）．nHOCH2CH2CH2COOH+nH2O（4）．+3NaOH→HOCH2CH2CH2COONa++2H2O（5）．a、c

6．3

略19.【化学选修3--物质结构与性质】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F的价电子排布式为

，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为

．（2）BD32﹣中B原子的杂化方式为

，该离子的空间构型为

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式

，化合物ABC中σ键和π键数目之比为

，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因

．（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为

，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．参考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2杂化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考点】晶胞的计算．【分析】根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H（氢）；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C（碳）；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O（氧）；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N（氮）；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S（硫）；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Cr（铬）；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe（铁）．（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定；第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）计算CO32﹣中碳原子孤电子对数、价层电子对数，确定碳原子杂化方式、微粒的空间构型；（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键；HCN分子中存在两条σ键和2条π键；NH3通过氢键形成“缔合”分子；（4）根据均摊法计算晶胞中Fe、S原子数目，约成最简整数比既得化