广西壮族自治区南宁市第十中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区南宁市第十中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A试题分析：A．含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C．在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。2.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H21O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：BC略3.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略4.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞YD．原子半径次序为W＞R＞X＞Y参考答案：C依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y在四种元素中排在第四位，Y为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO2、N2O4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W为氮，R为氧。W、R、X、Y的原子最外层电子数分别为5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X为钠。综上所述，W为氮，R为氧，X为钠，Y为硅。A项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)＞W(N)＞Y(Si)，错误。B项，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正确。D项，原子半径排序为r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，错误。故答案选C。5.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强

参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。答案选AC。

6.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7参考答案：D解析：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－参考答案：C略8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略9.参考答案：D10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB．常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC．11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D．10gH218O中所含的中子数为5NA参考答案：略11.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

（

）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中可能装有活性铁粉

D.该灰黑色粉末不可食用参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略13.(不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：综合实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维14.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+会发生双水解，故一定没有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，则n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，则n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为：2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl﹣，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．15.据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是

A．该原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B．该原子最外层有8个电子

C．该原子中子数是86D．1mol氡分子的质量人约是444g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况

(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为________

___。参考答案：（一）

（1）偏低

（2）无影响

（3）无影响

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2试用元素符号、化学式回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式

。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有

；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

。（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是

。

II右图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由

极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。（1）若M为氢氧化钾溶液，

（2）若M为熔融的碳酸钾

（3）若M为传递O2-的固体电解质

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原为NO、NO2、N2O4,其标准状况下的体积均为112mL,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液

mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。参考答案：I．第三周期IA族；2Mg+CO2==2MgO+C（2）离子，共价键；

H∶O∶O∶H

（3）BDII

a（1）CH3OH–6e-

+8OH-=CO32-+6H2O(2)CH3OH–6e-+3CO32-=4CO2+2H2O(3)CH3OH–6e-+4O2-=CO32-+2H2OIII

300mL

略18.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。(1)一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,则SO2起始物质的量浓度为__________mol/L；生成SO3的化学反应速率为__________mol/(L·min)。(2)工业上制硫酸，尾气SO2用__________吸收。参考答案：(1)a＋bb/t(2)氨水略19.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2