广西壮族自治区桂林市兴安中学高一化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区桂林市兴安中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（

）A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。B.在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同。

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性。D.NaH中的氢离子被还原成氢气。参考答案：B2.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4参考答案：C略3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述1,3,5

正确的是

A．原子半径：A>B>D>C

B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a

D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C参考答案：B略4.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

则M2O7X－中M的化合价是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NA

B．1molNH4＋中含有的电子数为11NA

C．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD．常温常压下，11.2LNO2含有的原子个数为1.5NA参考答案：C略6.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2

与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,参考答案：DNa2O2由Na+、O22－构成，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2

与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。7.

下列说法正确的是（

）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略8.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是A.该变化属于物理变化B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高C.空气中臭氧比氧气更稳定D.氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：BA.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol臭氧比1mol氧气的能量高，故B正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故C错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故D错误。故选B。9.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B11.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列说法不正确的是A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应参考答案：A分析：A.根据同系物的概念分析判断；B.根据反应中的原子利用率是否为100%，分析判断；C.根据甲基丙烯酸甲酯的结构简式CH2=C(CH3)COOCH3分析判断；D.根据加成反应的概念和特征分析判断。详解：A.CH3OH和CH2OHCH2OH的结构不相似，官能团的数目不同，不属于同系物，故A错误；B.反应③只生成了一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学思想，故B正确；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故C正确；D.反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键，满足加成反应的概念，故D正确；故选A。12.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含质子的物质的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol参考答案：A试题分析：氧化物的化学式为RO，则n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。13.如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外电子数1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D．1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子；B、求出硫离子的物质的量，然后根据硫离子的核外有18个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，求出所含的氧原子的质量，然后根据1个硫酸分子中含4个氧原子来分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2个氧原子，故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子，即2mol，故A错误；B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol，而硫离子的核外有18个电子，故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，氧原子的质量m=16g/mol×4mol=64g，故一个氧原子的质量为m=g=g，而1个硫酸分子中含4个氧原子，故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=，故D正确．故选D．14.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略15.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。（2）B中出现的现象为：__________________________________。（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。参考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出现红棕色气体（3）紫色石蕊试液变红

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：

白色沉淀

、

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

沉淀溶解

、

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满试管②。(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作

参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）可随用随制；二氧化氮被吸收，防止污染环境

（3）C；a，b

（4）关闭ab打开c用热毛巾捂试管略19.用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：（1）