浙江省温州市新桥中学高三化学上学期摸底试题含解析

浙江省温州市新桥中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式:

B.间硝基甲苯的结构简式:C.中子数为10的氧原子:188O

D.NaHS显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案：CA、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。2.常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁 B．铝 C铁 D．铜参考答案：B

3.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照时，每转移2mol电子，有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋

D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同参考答案：A光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，b极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。4.下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH﹣═H2OC．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氧化物应保留化学式；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA参考答案：A略6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略7.如图所示是298K时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(

)A.该反应的热化学方程式为:

H=-92

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入1mol和3mol反应后放出的热量为QkJ,若通入2mol和6mol反应后放出的热量为QkJ,则184>参考答案：D略8.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：AC9.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是A.M为阴极B.离子交换膜均为阴离子交换膜C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O5参考答案：C【详解】A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32-+H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正确；D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。10.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实结论A将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银参考答案：D试题解析:A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确；11.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.电解饱和食盐水参考答案：D略12.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略13.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4参考答案：C试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。考点：物质的推断和性质。14.水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分异构体：A．可能含有两个醛基

B．可能含有三个羟基C．都能与氢氧化钠溶液反应

D．分子式都是C7H6O3参考答案：CD略15.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式

。⑵装置a中应放试剂为

，其作用为

；装置c为何水平放置

；装置d的名称是

，它的作用是

。⑶该实验的操作顺序应为

（用序号表示）①加热装置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加热装置c⑷图中f装置中应放置的试剂为

，其作用为

。参考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵浓H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞导管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液体

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷碱石灰

吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：

（1）写出Al原子的电子排布式

（2分）（2）该分子筛的化学式为

（2分）（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为

（1分），硅、氧之间的成键方式为

（1分）（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是

（2分）（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是

（2分）

参考答案：（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）18.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）

下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。a.

金属键具有方向性和饱和性b.

金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.

金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.

金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）

Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。（3）

过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内ó键与π键个数之比为________。（4）

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O——C——H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O——C——H键角。

参考答案：略19.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是_____

；（2）X与金属钠反应放出氢气，