湖北省黄冈市中港武穴外国语中学高一化学期末试卷含解析

湖北省黄冈市中港武穴外国语中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：4参考答案：C略2.

某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn参考答案：A3.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算。详解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，金属的相对原子质量为M，依据电子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案选C。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，题目难度不大。明确电极反应和电子守恒的计算是解题的关键。4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A原子半径：A<B

B原子序数：A>B

C原子最外层上电子数：B>A

DA的正价与B的负价的绝对值相等参考答案：B略5.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案：C略6.下列物质的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2

B.Ca(ClO)2

D.HClO

D.HCl参考答案：B略7.下列反应的离子方程式中不正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O参考答案：D【分析】根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。【详解】A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正确；D.CH3COOH与NH3·H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误。故选D。【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。8.

参考答案：C9.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略10.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5参考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1。故选A。11.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(

)A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变，化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时，所有物质微粒均不再变化参考答案：DA.可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B.反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C.化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D.化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。12.下列离子方程式，正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：CA．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：H++OH-==H2O，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；13.下列说法中，正确的是

（）A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键B．离子化合物中一定不含有共价键C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D．一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略14.下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A．仅③不正确

B．仅④不正确

C．仅①④不正确

D．全部正确参考答案：B15.氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（

）A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。B.在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同。

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性。D.NaH中的氢离子被还原成氢气。参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是

与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)催化剂(3)溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4)防倒吸(5)分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为原电池的示意图。请回答：（1）Zn极为原电池的

（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是

，属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）

（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从

（填“锌片”或“铜片”）获得电子。参考答案：（1）

负

极，

略，

氧化反应（2）电子，

铜片略18.工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3，回答下列问题：（1）反应过程中拆开的化学键是_______；（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_______，下列图像正确的是_______。（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。①t1时生成NH3的物质的量是_______；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=_______。②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molH—H键同时形成6molN—H键（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。A.使用高效催化剂

B.恒温恒容再充入氢气

C.降低反应温度

D.扩大容器体积参考答案：(1)N≡N键和H一H键

(2)拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量

乙、丙

(3)①2/3mol

mol·L-1·s-1

②B、C

(4)A、B分析：（1）反应过程中拆开的是反应物中的化学键。（2）反应放热的原因是：拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量。放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量。（3）①用三段式结合t1时NH3与N2的浓度相等，计算t1时生成NH3物质的量。用化学反应速率的公式计算υ（H2）。②根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆≠0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。（4）根据外界条件对化学反应速率的影响规律作答。详解：（1）反应过程中拆开的是反应物中的化学键，合成氨的反应中反应物为N2和H2，N2的结构式为N≡N，H2的结构式为H—H，反应过程中拆开的化学键是N≡N键和H—H键。（2）反应放热的原因是：拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量。N2与H2合成NH3的反应为放热反应，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，N2和H2的总能量大于NH3的总能量；NH3分解成N2和H2的反应为吸热反应，正确的图像是乙、丙。（3）①设0~t1内转化N2物质的量浓度为xmol/L，用三段式

N2+3H22NH3c（起始）（mol/L）0.5

1.5

0c（转化）（mol/L）

x

3x

2xc（t1末）（mol/L）0.5-x

1.5-3x

2x根据图像，t1时NH3与N2的浓度相等，则0.5-x=2x，解得x=，t1时生成NH3物质的量为2xmol/L×2L=22mol=mol。用H2表示的化学反应速率υ（H2）===mol/（L·s）。②A项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器中气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；B项，该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，恒温恒容容器中，气体的压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，气体的压强不变，容器中气体的压强不变能说明反应达到平衡状态；C项，氨气的含量不变能说明反应达到平衡状态；D项，拆开3molH—H键同时形成6molN—H键只表明正反应，不能说明反应达到平衡状态；能表明反应达到平衡状态的是BC，答案选BC。（4）A项，使用高效催化剂能加快合成氨的化学反应速率；B项，恒温恒容再充入氢气，增大反应物H2的浓度能加快合成氨的化学反应速率；C项，降低反应温度，减慢合成氨的化学反应速率；D项，扩大容器体积，即减小各物质的浓度，合成氨的化学反应速率减慢；能提高合成氨化学反应速率的是AB，答案选AB。19.(10分)已知＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2mol参加反应，共转移0.4mol电子