湖南省衡阳市导子中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省衡阳市导子中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是

()A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：答案:AB2.属于生物体内微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn参考答案：答案：D3.实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（

）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：略略5.下列说法正确的是A.V＝448

B.V＝224C.样品中CuO的质量为4.0g

D.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+参考答案：A略6.常温下，某溶液中由水电离的该溶液可能是

①硫酸钠溶液

②氢氧化钠溶液

③盐酸

④醋酸钠溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：C7.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

参考答案：D略8.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。9.下列叙述不正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：Al＞Na＞K，②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，④正确；⑤氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，⑤错误；⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，⑥正确；⑦常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，⑦错误。答案选B。10.某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为

（

）

A．Fe2+

B．Mg2+

C．Cl－

D．Ba2+

参考答案：答案：B11.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（

）

A、4：6：1

B、8：6：1

C、3：3：1

D、2：2：1参考答案：略12.有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物A的二氯取代产物有4种D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略13.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

C．酚的官能团是羟基（－OH）

D．烯烃的官能团是双键参考答案：B略14.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B．混合物没有固定的熔点；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．15.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是A.和互为同位素 B.和是不同的核素C.和的中子数相差4 D.和的电子数相差3参考答案：【知识点】同位素

E1【答案解析】D

解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，、和三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；和是不同的院子，故是不同的核素，B正确；的中子数是99，的中子数是103，C正确；和的电子数相同，D错误。【思路点拨】本题考查了同位素基本概念的应用，基础性较强，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为

．（2）仪器c的名称为

，固体也可用

代替．（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色

（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色

（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干

（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有

的作用．参考答案：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅胶；（3）没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，发生2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c为干燥装置，可用P2O5或硅胶，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性，以此解答该题．【解答】解：（1）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c为干燥管，用于干燥氯气，可装有P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4，故答案为：干燥管；P2O5或硅胶；（3）干燥的氯气不具有漂白性，干燥的试纸不褪色，但加入水后，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，试纸褪色，故答案为：没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；（4）反应后装置内由剩余的气体，为防止污染空气，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染，故答案为：反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．【点评】本题考查氯气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握氯气的性质以及实验的原理和操作，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）F→G的反应类型是

。参考答案：取代反应略18.（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；

（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：_____________________________________。参考答案：NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）略19.(08佛山调研)尼泊金酸的结构简式为：（1）尼泊金酸的分子式为____________。（2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。a.可溶于水

b.通常状况下呈固态

c.发生消去反应

d.遇FeCl3溶液显紫色（3）1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。a