辽宁省葫芦岛市兴城第一高级中学2022年高一化学测试题含解析

辽宁省葫芦岛市兴城第一高级中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选

项

A

B

C

D物

质CaCl2

H2O2

H2SO4

NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键

共价健

离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

参考答案：B考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．解答：解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大．

2.汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是易液化的气体D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：C3.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A4.化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．针对节能减排需要大力建设火电厂

参考答案：C略5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2

B．2∶2∶3C．1∶1∶1

D．无法确定

参考答案：C略6.下列说法正确的是

A．化合反应不一定是氧化还原反应

B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应

c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应

D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化参考答案：A7.铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O当其放电时,下列结论正确的是

A．PbO2为正极，被氧化

B．电池电解质溶液的密度不断减小

C．c(H+)逐渐增大

D．H+向负极移动参考答案：B8.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A.3：2

B.2：3

C．2：1

D.l：3参考答案：D9.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.水解反应参考答案：A10.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压32gO2含2NA个原子B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl﹣含有NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C.1个氯离子含有18个电子；D．溶液体积未知．【解答】解：A．常温常压32gO2含氧原子个数为：×2×NA=2NA，故A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol的Cl﹣含有18NA个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：A．11.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O

参考答案：D略12.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略13.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol参考答案：D略14.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++2OH-+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；氯化铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正确。15.下列实验装置及操作均正确的是A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置参考答案：D【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B错误；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、B、C、D、(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式：

，将A盐与D盐混合的现象

，反应的离子离子方程式

。参考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：(1)物质A是________，B是________，C是________．(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，

．参考答案：(1)A是__铁__，B是氯气，C是__氢气__．(2)FeCl2_+_2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl_4Fe(OH)2_+O2+2H2O=4Fe(OH)3___

。

略18.有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦MgCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列问题：（1）只含有极性键的是__；只含有非极性键的是__；只含有离子键的离子化合物是___；含有非极性键的离子化合物是____。（均填序号）（2）写出⑤、⑨的电子式_____、______（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：____________。参考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【详解】（1）①O2中只含非极性键，属于单质；②CO2中只含极性键，属于共价化合物；③NH3中只含极性键，属于共价化合物；④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑩N2中只含非极性键，属于单质。（1）只含有极性键的是②③；只含有非极性键的是①⑩；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2为含有共价键的离子化合物，钠原子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键，电子式为，⑨NH4Cl为含有共价键的离子化合物，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，电子式为，故答案为：，。（3）MgCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，同种非金属间形成非极性键，不同种非金属间形成极性键。

19.随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________。

（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。

（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。参考答案：(1)

(2)157N

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(4)O2->Na+

(5)HClO4

(6)H++NH3·H2O==NH4++H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。【详解】由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元