黑龙江省哈尔滨市鱼池朝鲜族中学高一化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市鱼池朝鲜族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：D试题分析：NO2共价化合物，原子序数相差1，A错误；如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；离子化合物XY2，X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误，X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2因此可以溶于强碱，D正确。答案选D。2.下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：B略3.生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是

A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒

D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案：D略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。6.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞①

D．氢原子个数①＞③＞④＞②参考答案：C略0.1molNH4+中约含有

个N，约含有

个H.参考答案：0.1molNH4+中约含有6.02×1022个N，约含有2.408×1023个H.略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.40LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.40L

D．物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B略9.下列说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：A略10.下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A． B． C． D．参考答案：D解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.

11.在一定温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolCB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolC的同时生成2nmolBD.单位时间内生成2nmolA的同时生成nmolB参考答案：AB略12.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；C、分散系的本质却别是微粒直径大小；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；【解答】解：A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；故选D．13.在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥参考答案：D略14.下列粒子半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0变化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置来制取气体：请回答有关问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a，b．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），写出该反应的化学方程式：，若在这套装置中改用高锰酸钾制取氧气，需要对装置进行的改进是 ．（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用，收集氧气和二氧化碳都可选用装置C，原因

，用这种方法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．（4）若用F装置来收集H2，气体应从（选填“M”或“N”）导管口进入．参考答案：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口塞一团棉花；（3）A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）N．考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）由图可知使用的仪器及名称；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，利用氧气的助燃性检验氧气；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法．解答：解：（1）由图可知使用的仪器a为长颈漏斗，b为铁架台，故答案为：长颈漏斗；铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，即选择B装置，反应为2KClO32KCl+3O2↑，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口，则在试管口塞一团棉花，故答案为：B；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口塞一团棉花；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，即选择A装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，是因密度都比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满，故答案为：A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法，应从N导管口进入，故答案为：N．点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握常见气体的制备原理及实验仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质与收集方法的关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的PH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________。参考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)试题分析：（1）镁的活泼性大于铝，电解质溶液为稀H2SO4时，镁是负极；（2）铝能与氢氧化钠反应，电解质溶液为NaOH（aq）时，铝是负极、镁是正极；（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量。解析：（1）①分析题给装置图，当电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，则形成原电池，镁较活泼，作原电池的负极，则Mg电极上发生的反应为Mg-2e-=Mg2+，铝电极上的反应是2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度降低，PH增大；（2）电解质溶液为NaOH溶液时，Al片作负极，Mg片作正极，Mg电极上发生的电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；总反应为2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；设溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量，若溶质为硫酸铜，根据Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g镁生成64g铜，溶液质量减少。点睛：镁、铝为电极，电解质溶液为NaOH溶液时，Al片作负极，Mg片作正极，Mg电极上发生的电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；Al电极上发生反应的电极反应式为：2Al–6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。18.写出下列物质间反应的离子方程式：（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应：____；（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：___；（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式：______参考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【详解】（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；综上所述，本题答案是：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液