广东省潮州市百花台职业高级中学高一化学期末试卷含解析

广东省潮州市百花台职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．稀硝酸和硝酸银溶液参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．NaOH碱性比KOH强C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20．解答：解：A．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故A错误；B．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故C错误；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．3.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．无法确定

参考答案：A略4.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果

参考答案：D略5.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱；D．测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C．6.下列关于电解质的说法正确的是(

)A．电解质属于化合物

B．电解质都能导电C．能导电的物质都是电解质

D．电解质溶液通电后发生电离参考答案：A略7.在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是（

）A.该反应的电子转移数目是10e-

B.I2是氧化剂C.还原性Cl2

>I2.

D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2参考答案：A略8.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2参考答案：A略9.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于

（

）

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D略10.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B.电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C.电极B附近的c(NO3-)增大D.该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2参考答案：BA.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。11.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

参考答案：C略12.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（

）A．SO2．NO2．可吸入颗粒物

B．CO2．N2．O2C．CO2．O2．SO2 D．NO2．N2．可吸入颗粒物参考答案：A13.氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是

A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L－1

B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．“锕射气”是氡的同位素

D.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子参考答案：D略14.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)

C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)参考答案：D略15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．稀有气体B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素参考答案：B金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是

，水槽中盛放的液体是

．（2）写出制取氯气的化学方程式：

（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为

（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是

．参考答案：（1）NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

【考点】氯气的实验室制法．【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题．【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳。试推断四种元素并回答有关问题：(1)这四种元素分别是A.

B.

C.

D.

(2)写出由A、B、C、D三种元素构成化合物的化学式

、

。参考答案：(1)氢、氧、钠、硫；(2)、18.(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

略19.从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：（1）步骤X的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是

．（3）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是

（4）操作Z的名称是

．参考答案：（1）检查是否漏水；（2）均匀受热，易于控制温度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）过滤

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得