河北省承德市大滩中学高二化学上学期摸底试题含解析

河北省承德市大滩中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（

）A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热参考答案：D略2.下列说法正确的是

A.凡是卤代烃一定能够发生消去反应

B.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应C.乙醇易溶于水，是电解质，溴乙烷不溶于水，是非电解质D.正丁烷的沸点比异丁烷低参考答案：略略3.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

参考答案：A略4.下列叙述正确的是A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大参考答案：C试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向5.下列化合物中的所有原子都在同一平面上的是A．CH3(CH2)4CH3

B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2

D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3参考答案：C6.食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为其：①热稳定性差②增加甜味③分解产生气体④提供NH4＋A．②③

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：B略7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2、SiO2

B．CO2、H2OC．NaCl、HCl

D．CCl4、KCl参考答案：B8.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子参考答案：D略9.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molＢr2发生反应。其中正确的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④参考答案：C略10.下列方程式书写不正确的是（

）A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．HCO3—+H2OH3O++CO32-参考答案：C略11.下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.S原子的外围电子排布图为参考答案：CA．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。12.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B13.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略14.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(

)A.

2NO2

N2O4（正反应为放热反应）

B.

C（s）+CO2

2CO（正反应为吸热反应）C.

N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）D.

H2S

H2+S（s）（正反应为吸热反应）参考答案：B略15.下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．.分析：A、根据溶液中存在的物料守恒来回答；B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；D、依据电极反应电子转移计算分析．解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；B、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；C、等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，HA可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

（1）若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是

,C是

,请写出反应管C中所发生的反应方式

.试管E中所发生反应的离子方程式

。（2）若I处酒精灯不加热,B、C仍是实验（1）中原物质,实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜,则A是

,E中是

（写化学式）与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式

.仪器D在此实验中的作用是

。（3）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是

,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管中的现象是

，此实验中浓硫酸的作用是

。写出（1）A和（3）A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式

，此反应中浓硫酸的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．

与

G．

与

（1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ[D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：Ⅰ．（1）C(1分)

（2）A(1分)

（3）D(1分)

（4）EF（2分）

（5）G(1分)Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；(1分)（2）0.05mol/(L·min)；(1分)（3）BE（2分）18.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构简图为

。X与Y形成的离子化合物的电子式为

，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程为

。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），Na+22－Na+，（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH19.（13分）互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。