河南省南阳市社旗县第二高级中学高一化学月考试题含解析

河南省南阳市社旗县第二高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol参考答案：C解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则MgCl2的物质的量==0.25mol，故选C．2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数

B.16O与17O具有相同的电子数

C.12C与13C具有相同的质量数

D.15N与14N具有相同的质子数

参考答案：C3.下列说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体参考答案：D试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，A错误； B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确，答案选D。4.A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A参考答案：C略5.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略6.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是

A.

用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1

B.

用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒钟时，物质A的转化率为70%

D.

2秒钟时，物质B的转化率为30%

参考答案：D略7.在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．①中X得到电子被还原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是还原产物C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B9.下列说法中不正确的是(

)A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近参考答案：B略10.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶2∶1,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（

）A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.2∶3∶6

D.2∶1∶3参考答案：C略11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略12.下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁参考答案：D13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略14.A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，质子总和为31，A、B、C三种元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl参考答案：B略15.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（

）A.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B.过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C.熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C.电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D.夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

，被检出的物质的化学式（分子式）是

。⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：

；②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式

；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）是

。⑶最后可利用试剂

（填化学式）鉴别余下未检出的物质。参考答案：⑴均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH﹣向极移动．（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．固体硫

B．硫蒸气．

参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，根据电池反应来解答；（3）原电池中，电子从负极流出，阴离子移向负极；（4）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，当反应中收集到标准状况下224mL即0.1mol气体时，耗的电极Al的质量为：×27g/mol=0.18g，故答案为：能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极，电子从负极流出，电解质里的阴离子移向负极，故答案为：b；b；b；（4）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：B．18.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有

产生，它们的离子方程是

。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

离子的量减少，

离子的量增加，

离子的量没有变化，反应的离子方程式是

。参考答案：略19.将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：A．脱水性；

B．强酸性；

C．二元酸；

D．强氧化性；

E.吸水性(1)将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加

（_______）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐

（_______）(3)在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象

（_______）(4)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

（_______）(5)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑

（______）参考答案：(1)E

(2)C

(3)D

(4)B

(5)A解析：(1)浓硫酸具有吸水性，将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加，答案选E；(2)NaOH与H2SO4反应，可生