福建省漳州市锦湖中学2022年高二化学月考试题含解析

福建省漳州市锦湖中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把盛有淀粉糊、淀粉酶、少量氯化钠的混合物的半透膜浸入37℃的温水中，过一段时间后取出温水分别实验，其现象正确的是（

）A.加AgNO3溶液无白色沉淀生成B.加碘水变蓝C.加新制Cu（OH）2加热煮沸有红色沉淀生成D.加入浓HNO3微热，有黄色沉淀生成参考答案：C2.下列各项中，前面的能级先填入电子的为(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：B略3.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D试题分析：因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故选D。4.合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

B．合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa—50MPa,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％

D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行参考答案：D5.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3参考答案：C略6.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B略7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐参考答案：B8.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：A略9.列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是

参考答案：AD10.

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（

）

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：D略11.漆酚是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。漆酚与下列物质：①空气，②溴水，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是A.①②⑤

B.③④

C.②⑤

D.③⑤参考答案：D12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB、已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2

，则△H1>△H2参考答案：C略13.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2参考答案：B略14.在下列各瓶物质中，不能使碘化钾淀粉试纸显蓝色的是A．氯水

B．碘水

C．加碘盐水溶液

D．溴蒸气参考答案：C15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D．3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

。参考答案：（8分）（1）浅红（粉红）

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）

工业上常利用Fe2＋能与CN－形成稳定Fe(CN)4－6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN－的工业废水。①写出基态Fe2＋的电子排布式

。②从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因

。③CN－中C原子的杂化轨道类型为

。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________________________________________________________________________。（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的重要组成部分，血红素的结构式为血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

。铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键（空格上填氮原子标号）。（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括(填字母)。A．金属键

B．离子键C．非极性共价键

D．配位键（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。参考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d6

②Fe3＋的3d能级为3d5半充满状态，较稳定

③sp杂化（2）极性共价键、范德华力（3）C

O

N;

①④(4)BCD（5）CrO218.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发

（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C

略19.（6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B