四川省乐山市夹江县甘霖初级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

四川省乐山市夹江县甘霖初级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里

A、1:1:1

B、2:2:3

C、3:3:2

D、2:2:1参考答案：A2.44gA和49gB恰好完全反应生成76gC和一定量的气体D，若D的相对分子质量为34，则生成气体D在标准状况下的体积为（

）A.22.4L

B.11.2L

C.5.6L

D.44.8L参考答案：B【分析】由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。3.下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（

）A.

I、Br、Cl B.

Al、Si、P C.

O、S、Na D.

C、N、B参考答案：C4.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（

）A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D.漂白粉可由Cl2

通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：CA、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氯水中含有盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确；Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。故选C。5.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C略6.下列反应属于氧化还原反应的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D试题分析：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO+H2O=Ca(OH)2反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O+O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO+CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。7.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．它们都是金属元素

B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同

D．它们的最高化合价相同参考答案：C略8.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．用高锰酸钾加热分解制取O2

C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2

D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D9.下列叙述正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃钢和光导纤维都是复合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D略10.如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是

N

F

O

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞OB.F2单质是氧化性最强的非金属单质C.O的氢化物中不可能含有非极性共价键D.N位于第二周期ⅪA族参考答案：BA.F、O不存在含氧酸，A错误；B.F2单质是氧化性最强的非金属单质，B正确；C.O的氢化物中可能含有非极性共价键，例如H2O2中存在非极性键，C错误；D.N位于第二周期ⅤA族，D错误，答案选B。11.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（

）。A．酸碱中和反应

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：D略12.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A、由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略14.下列反应中，属于吸热反应的是：

A．木炭与氧气的反应

B．木炭与二氧化碳气体反应

C．铝粉与氧化铁的反应

D．甲烷与氧气的反应参考答案：B15.在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振荡后CCl4层呈无色方案二（2分）d

溶液变为血红色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为

，所含氢原子个数之比为

。（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

。参考答案：（1）

6.72

、

13.44

、

17：8

、

17：4

。（2）

③⑥

、

①②

、

④⑤

。略18.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）?N2O4(g)(无色)，如图所示．（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则_______

中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____________________

。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X参考答案：(1)X

(2)减慢

减慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF试题分析：（1）由方程式2NO2(g)(红棕色)?N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，则甲反应较快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明达平衡状态，故正确；故选BCF。19.（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为___