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文档简介

温习旧知1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在______或________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。

水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能第三节：电解池金属的腐蚀与防护第一课时①离子移动通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－为自由移动的离子；

通电后：Cu2+

移向阴极，

Cl－移向阳极；②电极反应：2Cl－

－

2e－

=Cl2↑（氧化反应）Cu2+

＋2e－

=Cu（还原反应）总反应式：Cu2+＋

2Cl－

Cu+Cl2↑电解Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后阳极：阴极：2.电解：

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程。3.电解池：电能转变为化学能的装置。一、电解原理1.放电：阴阳离子到达电极时就失去或得到电子，

发生氧化还原反应，这个过程叫放电。

那么构成电解池的条件是什么？5.构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；④闭合电路思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+

、H+

阴离子：Cl-

、OH-Cu2+

、H+向阴极区移动；Cl-

、OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：二、电解质在水溶液中放电规律Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阴极：氧化性强的离子先得电子非惰性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根离子阳极：还原性强的离子先失电子1.判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是

活泼电极。2.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。3.根据放电顺序确定放电离子。4.阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，判断电

极产物，写出电极反应式。5.由两电极反应式，合并得总反应式。（来源为弱电解质的须保持分子形式）三、电极反应方程式和总反应方程式的书写(用惰性电极电解时)1、电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液

电解后溶液中溶质的质量分数

，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的

即可。实质：电解水增大水2、电解盐酸、CuCl2溶液等电解后溶液中溶质的质量分数

，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的

(通入一定量的HCl气体)实质：电解质本身被电解减小溶质3、电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。电解质和水都有一部分被电解，放出O2生酸型电解后原溶液中溶质的质量分数减

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