【课件】影响盐类水解的因素课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类水解第二课时影响盐类水解的因素

自学检测3min√×√×水解和电离都是吸热过程，加热都促进NH4+＋H2O⇌NH3∙H2O＋H+，无影响抑制Fe3＋的水解CNa2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－左移，pH变小无影响右移，浓度变小，pH变小(越稀越水解)有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。复习导入盐类水解的影响因素1.内因反应物本身的性质eg：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+越弱越水解HA越弱，则A-和H+更容易结合，即水解的程度更大

盐类水解的影响因素

强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。识记常见弱酸的酸性顺序:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO3.意义：Kh表示水解反应程度，Kh数值越大，水解程度越大。4.影响因素水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。反应条件对FeCl3水解平衡的影响（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？影响因素实验操作现象结论温度反应物浓度生成物浓度升高温度溶液颜色变深升高温度，促进FeCl3的水解加入少量FeCl3晶体，测溶液的pHpH减小c(Fe3＋)增大，平衡正向移动加入少量盐酸溶液颜色变浅c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解盐类水解的影响因素2.外因小结：升高温度，平衡向FeCl3水解的方向移动；增大反应物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动；增大生成物浓度，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动。加热加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH平衡移动向右向右向左向右向左向右C(NH4+)减小减小增大增大增大减小C(NH3∙H2O)增大减小增大增大减小增大C(H+)增大减小减小增大增大减小C(OH-)减小增大增大减小减小增大pH减小增大增大减小减小增大水解程度增大增大减小减小减小增大

影响盐类水解的外因分析【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响规律1．温度：升高温度，促进水解，水解程度增大。2．盐溶液的浓度：加水稀释，促进水解，水解程度增大。增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度反而减小。3．溶液的酸碱性：向水解显酸性的溶液中加酸（碱），抑制（促进）盐的水解；向水解显碱性的溶液中加酸（碱），促进（抑制）盐的水解；越热越水解越稀越水解1.判断酸碱性盐类水解的应用2.判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ3.配制、保存某些盐溶液配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸------抑制Fe3+的水解；Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液不能用玻璃塞，应该用橡胶塞配制FeCl2溶液时，加入盐酸和铁粉------抑制Fe2+的水解且防止Fe2+被氧化通常将固体溶解在浓盐酸中，在加水稀释到所需的浓度4.判断离子能否共存弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存

Al3+、Fe3+、Cu2+

与CO32－、HCO3－、SiO32－

、AlO2－、ClO－、(S2－、HS－)5.制取胶体净水Al3++3H2O⇋Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3

(胶体)+3H+KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-明矾[KAl(SO4)2·12H2O]铁盐（FeCl3）与杀菌消毒的原理不同。净水是利用胶体的吸附作用，杀菌消毒是利用强氧化性。盐类水解的应用盐类水解的应用6.制备无机化合物用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓

+4HClTiO2·xH2O焙烧得到TiO2(同理可制SnO、SnO2等)7.去油污

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸8.泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为：Al3++3HCO3－

==Al(OH)3↓+3CO2↑9.化肥的使用农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”。二者发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，将燃烧物质与空气隔离开。铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3）不得混用，会发生双水解，生成NH