贵州省贵阳市修文县六桷乡六桷中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

贵州省贵阳市修文县六桷乡六桷中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略2.下列含有非极性键的共价化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4参考答案：A略3.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

（

）A．拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体参考答案：A略4.根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A.氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B.氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D.还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断。【详解】①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+；②反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2＋，氧化性为Fe3+＞Cu2+；③反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2＋＞Cl－，氧化性为Cl2＞Fe3+；④反应HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl－＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2；由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2，答案选A。5.实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小

D．制取硝酸铜的最佳方案是①参考答案：D略6.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯参考答案：D略7.在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x+n+48

B．A﹣x+n+24

C．A﹣x﹣n﹣24

D．A+x﹣n﹣24参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选：B．点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．8.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤参考答案：C略9.下列的分离方法不正确的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物参考答案：C解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。10.可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A.T2<T1，P2<P1B.增加B的物质的量，B的转化率一定增大C.若a＝2，则A为固态或液态物质D.该反应的正反应为吸热反应参考答案：C【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。

11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略12.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．13.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（

）A．NH4+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B解：A、Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，离子组不能共存，且酸性条件下，H+与CO32﹣结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B、该组离子在酸性条件下离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，符合题意，故B正确；C、该组离子在酸性条件下离子之间不反应，能大量共存，但MnO4﹣在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、酸性条件下，H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选B．14.下列事实与元素周期律相关知识无关的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。

15.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验： 请回答下列问题： （1）写出沉淀中所含物质的化学式：

，①中加入的过量试剂为

． （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是

． （3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是

，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ，Ⅱ． 参考答案：（1）Mg（OH）2CaCO3；Na2CO3； （2）除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣； （3）玻璃棒；引流；搅拌．

【考点】粗盐提纯． 【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀． 【解答】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物， 故答案：Mg（OH）2CaCO3；Na2CO3； （2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣， 故答案为：除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣； （3）在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀， 故答案为：玻璃棒；引流；搅拌． 【点评】本题考查了粗盐提纯操作步骤及玻璃棒的作用，试题难度不大，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，提高学生分析问题、解决问题的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用字母回答）A．沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使胆矾变成白色

（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”

（3）浓硫酸的木炭共热产生气体

参考答案：C

D

E略18.(8分）A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族，A与C能形成原子个比为