湖北省咸宁市崇阳县天成中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖北省咸宁市崇阳县天成中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好参考答案：C略2.下列物质不能发生消去反应的是

A．CH3CH2I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1参考答案：BD3.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（）A．正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OB．负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变参考答案：B考点：化学电源新型电池．分析：燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．解答：解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A错误；B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．4.下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上参考答案：D略5.下列说法正确的是：（

）（A）空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨（B）造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放（C）除去废水中的Hg2+，可以加入S2—等使其沉淀（D）填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法参考答案：C略6.，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：A.

B.C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD7.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1参考答案：B略8.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反应容器中压强不随时间变化C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．SO2与SO3的浓度相等参考答案：B略9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．10.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测定溶液pH值只能是整数；D．滴定管感量是0.01mL．解答：解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸，可以量取7.1mL稀盐酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.20gNaCl，可以称量25.2gNaCl，故B错误；C．pH试纸测定溶液pH值只能是整数，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为2.3，故C错误；D．滴定管感量是0.01mL，所以用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及常见仪器的感量，熟悉量筒、托盘天平、滴定管的感量，题目难度不大．11.已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则弱酸HCN在水溶液中电离的等于(

)

A．

B．-43.5

C．+43.5

D．+67.7

参考答案：C略12.下列说法正确的一组是(

)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥参考答案：C略13.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）A．Na和Cl

B．H和Cl

C．K和F

D．Ca和O参考答案：B考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键，以此来解答．解答：解：A．二者电负性之差为3.16﹣0.93＞1.7，形成离子键，故A不选；B．二者电负性之差为3.16﹣2.1＜1.7，形成共价键，故B选；C．二者电负性之差为4.0﹣0.8＞1.7，形成离子键，故C不选；D．二者电负性之差为大于1.7，形成离子键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握电负性与化学键的关系为解答的关键，注意活泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等．14.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；（正反应为放热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（

）

A、恒容，充入H2，I2百分含量降低

B、恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深C、恒容，升温，正反应速率减小

D、恒压，充入HI，开始时正反应速率减小参考答案：C略15.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：

．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷却，

．（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

．集气瓶中收集到的气体的主要成分是

．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

．要除去该物质，可先在混合液中加入

（填写字母）．a、氯化钠溶液

b、苯

c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过

（填实验操作名称）即可除去．参考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇与水；氮气；（4）乙酸；C；蒸馏．考点：乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）铜越氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；C；蒸馏．点评：本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等，难度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）表中化学性质最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

。（2）表中能形成两性氧化物的元素是

，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。（3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是

。③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是

。（4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是

。（5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为

。参考答案：（1）

Na

，

F

。（2）

Al

，

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

。（3）

O>Cl>F

。

F->Mg2+>Al3+

。（4）

HClO4

。

（5）

HF>HCl>H2O

。略18.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定终点的现象是_________________________________________。⑷滴定分析时，称取TiO2试样0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2质量分数为_________________________。⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________参考答案：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe（SO4）2水解溶液变红，且30s不褪色

80.00℅

偏高

偏低略19.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？