湖南省郴州市附城中学高一化学模拟试题含解析

湖南省郴州市附城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D．2.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液参考答案：B【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，不能用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物，应该用结晶法分离NaCl和KNO3混合物，故A错误；B．乙醇与水的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，可利用渗析法分离，故C错误；D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液，可以用四氯化碳，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，选项A为解答的易错点。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．11.2L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略4.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D5.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．蔗糖溶于水

B．CaO作为干燥剂吸水

C．水冻成冰

D．氯化钠受热熔化参考答案：B6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．金属铁与稀硝酸反应制备氢气：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体；SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O参考答案：略7.下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－

B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－参考答案：C略8.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略9.已知稼和铝在周期表中位于同一纵行，氮化稼可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化稼的说法中正确的是A．氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物B．稼元素比铝元素金属性强C．氮化稼中氮元素显＋3价D.氮原子最外层比稼原子最外层多3个电子参考答案：B10.下列各组物质不能实现直接转化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl参考答案：C试题分析：因为Al2O3不与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能直接转化，故C项错误。11.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（

）

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g参考答案：C略12.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：D＞C＞B＞A

B.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半径：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。13.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－参考答案：C略14.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol

D．1molN2的体积是22.4L参考答案：C略15.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．石墨

B．铜

C．石英

D．铝参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是

；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是

；（3）乙装置的作用是_______________，丁装置的作用是_________________。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________。

参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理；(4)7.15；(5)将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在第2周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，氢化物最稳定的化学式是

参考答案：

Li

，

Ne

，

HNO3

；LiOH，HF。

略18.（12分）下列共有十四种化学符号：其中：（1）表示核素的符号共有

种；（2）互为同位素的是

（填序号，以下相同）；（3）中子数相等，但质子数不相等的是

；（4）有机物中是同一种物质的是

；（5）⑩的一氯代物的同分异构体数目：

；⒀的一氯代物的同分异构体数目：

。参考答案：（1）6；（2）3、9；（3）4、7；（4）12、14；（5）3

5略19.A元素原子M电