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湖南省郴州市附城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列叙述正确的是()A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案:D【考点】硅和二氧化硅.【分析】硅位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,为无机非金属材料的主角,而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点,常用于制备耐高温材料和光导纤维.【解答】解:A、光导纤维是二氧化硅,而不是硅,故A错误;B、半导体硅可做计算机芯片,故B错误;C、二氧化硅与水不反应,故C错误;D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐,故都属于硅酸盐产品,故D正确;故选D.2.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液参考答案:B【详解】A.NaCl的溶解度受温度影响不大,但硝酸钾的溶解度受温度影响较大,不能用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物,应该用结晶法分离NaCl和KNO3混合物,故A错误;B.乙醇与水的沸点相差较大,可利用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物,故B正确;C.胶体和溶液都能透过滤纸,则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液,可利用渗析法分离,故C错误;D.酒精与水互溶,不能用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液,可以用四氯化碳,故D错误;故答案选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯,熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答,选项A为解答的易错点。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

)A.标准状况下,22.4L水含有NA个水分子B.氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C.7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D.11.2L氯气中含有NA个氯原子参考答案:C略4.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是:A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏参考答案:D5.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”,下列变化中既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的是A.蔗糖溶于水

B.CaO作为干燥剂吸水

C.水冻成冰

D.氯化钠受热熔化参考答案:B6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.金属铁与稀硝酸反应制备氢气:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体;SiO32―+2H+=H2SO3↓D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu

+4H++SO42―=Cu2++SO2↑+2H2O参考答案:略7.下列电离方程式不正确的是:A.H2SO4=2H++SO42-

B.NH4NO3=NH4++NO3-C.NaHCO3=Na++H++CO32-

D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-参考答案:C略8.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案:A略9.已知稼和铝在周期表中位于同一纵行,氮化稼可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化稼的说法中正确的是A.氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物B.稼元素比铝元素金属性强C.氮化稼中氮元素显+3价D.氮原子最外层比稼原子最外层多3个电子参考答案:B10.下列各组物质不能实现直接转化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl参考答案:C试题分析:因为Al2O3不与水反应,Al2O3→Al(OH)3不能直接转化,故C项错误。11.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为(

A.15.5g

B.15.0g

C.14.5g

D.14.0g参考答案:C略12.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子序数:D>C>B>A

B.离子半径:C3->D->A2+>B+C.原子半径:B>A>C>D

D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-参考答案:C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构,则A、B都是阳离子,所以在同一周期,为金属元素,且原子序数A>B,C、D在同一周期,为非金属元素,且原子序数D>C,A.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为A>B>D>C,故A错误;B.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为A>B>D>C,则离子半径为C3->D->B+>A2+,故B错误;C.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为B>A>C>D,所以C选项是正确的;D.金属性越强,其阳离子的氧化性越弱,金属性为B>A,则氧化性:A2+>B+,非金属性:C<D,则还原性:C3->D-,故D错误;所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数A>B,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数D>C,以此来解答。13.在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Fe2+

NO3-

SO42-C.NH4+

Na+

SO42-

Cl-

D.K+

Na+

HCO3-NO3-参考答案:C略14.下列说法中正确的是

A.H2SO4的摩尔质量是98g

B.1molH2O的质量是18g/molC.Cl-的摩尔质量是35.5g/mol

D.1molN2的体积是22.4L参考答案:C略15.光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是A.石墨

B.铜

C.石英

D.铝参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置,进行如下实验:

请回答下列问题:(1)实验室用甲装置用于制备氯气,其反应的化学方程式是

;(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,其化学方程式是

;(3)乙装置的作用是_______________,丁装置的作用是_________________。(4)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小组成员发现,实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因,小组成员查阅了相关资料得到:氯气和碱的反应为放热反应;温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(5)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:_____________________________________。

参考答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH;(3)除去Cl2中混有的HCl气体;进行尾气处理;(4)7.15;(5)将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在第2周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

,化学性质最稳定的元素符号是

,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

,碱性最强的化合物的化学式是

,氢化物最稳定的化学式是

参考答案:

Li

Ne

HNO3

;LiOH,HF。

略18.(12分)下列共有十四种化学符号:其中:(1)表示核素的符号共有

种;(2)互为同位素的是

(填序号,以下相同);(3)中子数相等,但质子数不相等的是

;(4)有机物中是同一种物质的是

;(5)⑩的一氯代物的同分异构体数目:

;⒀的一氯代物的同分异构体数目:

。参考答案:(1)6;(2)3、9;(3)4、7;(4)12、14;(5)3

5略19.A元素原子M电

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