2022年江苏省徐州市沛县王集中学高一化学联考试题含解析

2022年江苏省徐州市沛县王集中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略3.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者

B.前者小于后者_C.两者相等

D.没有相关燃烧热数据，无法对比参考答案：B根据盖斯定律，1mol甲烷在空气中充分燃烧，可看成是1mol甲烷先分解为1mol碳和2mol氢气，再完全燃烧，其中甲烷分解的过程是吸热过程，则1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是前者小于后者，故B正确，答案为B。4.常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（

）A.20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B.10mL0.4mol·L-1Na2CO3C.25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D.15mL0.5mol·L-1Na2CO3参考答案：C【详解】都加水稀释至100mL，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。A．碳酸钠的物质的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol；B．碳酸钠的物质的量：0.01L×0.4mol/L=0.004mol；C．碳酸钠的物质的量：0.025L×0.4mol/L=0.01mol；D．碳酸钠的物质的量：0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，显然C中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为D，要注意后来溶液体积相同，需要计算选项中物质的量，与原溶液的体积和浓度的乘积有关。5.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略6.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D7.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

(

)A、21:5

B、11:3

C、3:1

D、4:l参考答案：D略8.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

。（3）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

实验操作实验现象结论及解释①取少量NaBr溶液于试管中，滴加

，振荡；②再加入少量CCl4，振荡，静置。①溶液由无色变为橙黄色。②溶液分层，

。氧化性：Z单质>Br2

离子方程式

参考答案：略9.参考答案：C略10.胶体和其它分散系的本质区别是A、分散质粒子的大小

B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应

D、胶体一定是液体参考答案：A略11.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(

)A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C.烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D.随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。参考答案：C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所以只有碳碳单键和碳氢键，选项A正确。烷烃在光照下和卤素发生取代是烷烃通性，所以选项B正确。符合CnH2n+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的链烃，即饱和烃，所以选项C错误。随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增大，熔沸点升高，选项D正确。12.已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原，

需用的溶液，则反应后元素的价态为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：略13.如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.氧化反应参考答案：A试题分析：根据示意图考点该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，答案选A。14.己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（

）A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．溴水参考答案：略略15.只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是

；（2）写出操作①的反应离子方程式

（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为

，发生的化学方程式为

．参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作①中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式．【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作①中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为

。（只填化学式）（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

(填X或Y)极附近溶液变红，若整个电解过程中，在Y极收集到11.2L气体（标况下），共转移

mol电子。（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(浓)

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置

（填代号，单选）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置

（填代号，单选）。参考答案：（1）

NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）

（2）

X

（填X或Y），

1

mol（3）

e

（填代号，单选）；

d

（填代号，单选）

略18.将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。(5)甲中锌片上发生的电极反应：_________________________；(6)若甲中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：氢气的体积(标准状况)为________。参考答案：（1）BD（2）甲＞乙（3）6.02×1022(0.1NA)（4）1mol/L(5)Zn-2e-=Zn2+；(6)4.48L略19.2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液

②Ba(OH)2溶液

③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）；（2）实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL，回答下列问题：①需要纯净的NaCl___________________g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

B.容量瓶中原来有少量蒸馏水C.定容时，俯视刻度线

D.称量氯化钠固体时左码右物（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________；（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。参考答案：(1)②①③

(2)①35.1

②be

100ml容量瓶

③冷却

洗涤

摇匀

④AD(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。故答案为：②①③；（2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案为：35.1；