河南省商丘市太平第一中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

河南省商丘市太平第一中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于电解质的是A．CO2

B．Cu

C．NaCl

D．酒精参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．18gH2O在标准状况下的体积为22.4L

B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20mLNH3和60mLN2所含的分子个数之比为1:3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶质的物质的量浓度为2mol/L参考答案：C略3.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略5.下列关于胶体的认识错误的是

A.布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯参考答案：B略6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（） A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人； C、酒精能与水任意比互溶； D、量筒不能受热． 【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误； C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误； D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭． 7.下列物质属于离子化合物的是A.氯化氢

B.苛性钠

C.硫酸

D.二氧化碳参考答案：B

略8.下列物质的检验，其结论正确的是A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+参考答案：BA.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl－的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。9.已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ参考答案：C【考点】化学反应的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答．【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2molSO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197kJ故选C．10.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA参考答案：DA、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。11.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2

B．苯

C．乙烯

D．乙醇参考答案：B12.如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸

B．D中可以是水

C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水参考答案：C略13.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

参考答案：B【详解】A、次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A不正确；B、铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，结论正确，B正确；C、二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C不正确；D、SO2具有还原性，能氢溴水还原而使溴水褪色；二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D不正确；答案选B。14.下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：C解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。15.某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯参考答案：B考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断．解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故选B．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。方案二:如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三:如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是______________（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脱落的原因是____________________，由此得出的结论是________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:左边_____（填“高于”“低于”或“等于”）右边。（5）由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。（6）方案三实验②的U形管中的现象为_______________，说明反应物的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。参考答案：(1)放热

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低(3)石蜡熔化

氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应(4)低于

(5)放热

红墨水液面左右相平

(6)红墨水液面左高右低

小于

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有几种物质①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答问题：（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．参考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；（2）①NH4Cl的电子式为；③Na2O2的电子式为；⑤CO2的电子式为。

18.试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。参考答案：(1)Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)饱和NaHCO3溶液

H++HCO3-=CO2↑+H2O；

(3)Cl2或氯水、CCl4

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；解析：（1）加入足量铁粉，就可以把FeCl3还原为FeCl2；正确答案：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；正确答案：饱和NaHCO3溶液；H++HCO3-=CO2↑+H2O；（3）氯气与NaBr溶液反应，生成单质溴，然后加入四氯化碳萃取剂，萃取出溴，分液即可除去杂质；正确答案：Cl2或氯水、CCl4；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；点睛：除去NaCl溶液中混有的少量NaBr，除了加入足量的氯水（或通入氯气）外，还必须用有机溶剂进行萃取溴，分液，方可实现除杂的目的。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化