2022年湖南省永州市零陵区菱角塘镇中学高三化学知识点试题含解析

2022年湖南省永州市零陵区菱角塘镇中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是()A．该实验适合用甲基橙做指示剂B．滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)=c(A－)+c(OH－)D.滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA参考答案：B0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）参考答案：BA、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误。3.下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H＋+OH—→H2O

参考答案：答案：AC4.．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略5.2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3参考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是

(

)A．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．由Z单质形成的晶体属于原子晶体参考答案：略7.参考答案：C8.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烃参考答案：A9.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略10.(NH4)2SO4在强热下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3参考答案：略11.下列实验方案能达到实验目的的是(

)

实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小

参考答案：C试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。12.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kｗ增大，pH不变参考答案：B略13.下列表述正确的是（）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅参考答案：答案：C14.（05年全国卷2）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A.

弱酸溶液产生较多的氢气

B.

强酸溶液产生较多的氢气

C

.两者产生等量的氢气

D.

无法比较两者产生氢气的量参考答案：答案：A15.下列排列顺序正确的是

（

）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④结合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_______________________________________、_____________________________。参考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通过焰色反应，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

。

（3）滤渣2的成分是

（填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是

（填化学式）。 ②B中盛放的溶液可以是

（填字母）。 a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c稀硝酸

d，KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式：

。参考答案：18.（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

I.已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式

。II.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是

；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称

。（2）的化学方程式是：

。（3）A的结构简式为

。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有

种。参考答案：19.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________

___。（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：

，

。（3）设备B的名称

，其中m和n是两个通水口，入水口是

（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因

。（4）设备C的作用是

。（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是

；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优是

。参考答案：（1）该反应是可逆反应，反应不完全。（2）C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2（3）冷却塔（或冷凝器）

n高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好（4）将液氨与未反应的原料气分离（5）在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行

节能减排，降低了设备要求解析：（1）取1molN2和3mol