《第一节弱电解质的电离》教学设计(湖南省县级优课)-化学教案

弱电解质的电离第二课时教学设计[学情分析]经过第一课时的学习，学生已经知道弱电解质的概念，初步了解弱电解质的电离过程，并且较熟练掌握化学平衡的理论知识，已初步具备运用平衡理论解决实际问题的能力。预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。[内容分析]该课时知识主要是“影响电离平衡的因素”内容。在前面所学“外界条件对化学平衡的影响“基础上，学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。学好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解的原理和实质，有着重要的帮助。[教学目标]1.知识与技能：使学生能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。[重难点分析]本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学时应充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。[教学过程]【旧知回顾】1、下列叙述正确的是A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．强电解质一定是离子化合物，如氯化钠。D．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质2、写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式【新知探究】弱电解质的电离平衡概念：特点：逆、动、等、定、变化学平衡的理论适用于电离平衡。电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；【思考与讨论】现有0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。改变条件平衡移动方向c（H+）C(CH3COO-)c(CH3COOH)升温通入少量HCl加入少量NaOH加入少量CH3COONa加入少量冰醋酸加入水【归纳整理】影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。(2)外界条件对电离平衡的影响浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电离。能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电离。【训练与反馈】见课件【课后记】本节是一节理论性的课，我采用了类比、迁移方法。在化学平衡知识的基础上，由学生分组讨论探究得出温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，培养了学生的能力，达到了多维度的教学目标。本节课的成功之处在于：首先，引导到位，学生在讨论的基础上能比较顺利的由已有知识类推新知，比较清楚的掌握外界条件对电离平衡的影响。其次，前两个练习很好的落实本节课的内容，学情反馈比较正面。再次，课堂教学过程中学生的参与程度较高，较好的体现了学生的主体地位。本节课的不足之处在于：首先，缺乏实验，不能很好的激发学生的学习兴趣。其次，第三个练习题设问太多，可精简两问。再次，讲解过程有时过于拖沓，时间掌握不是很好。改进措施：创设实验，结合实验现象及外界条件对化学