第三节 第1课时　物质的量　摩尔质量

第1课时DIYIKESHI物质的量的单位——摩尔/摩尔质量/随堂演练知识落实/课时对点练物质的量摩尔质量第二章核心素养

发展目标1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。内容索引一、物质的量的单位——摩尔二、摩尔质量随堂演练知识落实课时对点练

一物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)物质的量是表示含有

的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔一定数目粒子原子

分子离子mol6.02×1023(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指

，1molH2指

，而不能指1mol氢。1

mol氢原子1

mol氢分子2.阿伏加德罗常数特别提醒

阿伏加德罗常数的单位为mol－1。约6.02×1023mol－11mol任何粒子的粒子数NA3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝

。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的

之比。粒子数(1)物质的量可以理解为物质的数量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等(

)(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(

)(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(

)(5)1mol水中含有2mol氢和1mol氧(

)√×××正误判断×1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。深度思考1mol1.204×10246.02×10232mol2.1个CO2分子中有1个C、2个O。则1molCO2中有

molC和

molO,0.5molCO2中有

molC和

molO。含有0.5molO的CO2的物质的量为

mol。深度思考120.510.253.(1)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是

，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为

。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5mol

，则溶液中含有

molNa＋。(3)

molNH3与0.3molH2O中所含H原子数目一样多。(4)0.3molH2O中含

mol原子，含

个电子。深度思考1.204×1024(或2NA)2

mol10.20.91.806×1024(或3NA)归纳总结

物质的量的理解——“四化”返回摩尔质量

二1.摩尔质量相对分子质量或相对原子质量M

g·mol－1(或g/mol)2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝

。(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g(

)(2)氮的摩尔质量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等(

)(4)2NA个CO2的摩尔质量为44g·mol－1(

)×××正误判断√√1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？深度思考提示

不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。2.计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为

。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

。(3)已知一个铜原子的质量为bg，则铜的摩尔质量为

。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为

。深度思考17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－13.(1)9gH2O的物质的量为

，含有的氢原子数为

。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为

，质量为

。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝

，N(O)＝___________

。(4)已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是

。深度思考6.02×1023(或NA)0.5

mol0.5

mol49

g6.02×1023(或NA)1.204×1024(或2NA)0.125

mol归纳总结(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝

(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。返回随堂演练知识落实

1.下列说法错误的是A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子√1234物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。2.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A.1molOH－的质量为17g·mol－1B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量1234√A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。12343.下列说法不正确的是A.6.02×1023个钠离子的物质的量为1molB.1mol氧含6.02×1023个氧分子C.1mol氯化钙中含3mol离子D.1molH＋中含有的氢离子数为NA√1234用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。4.计算填空：(1)2molCO2中含

mol碳原子，

(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，

个质子，质量是

g。(2)40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为

。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为

。②混合气体的平均摩尔质量为

。123424NA44NA8864g·mol－15.6g36g·mol－1返回课时对点练

题组一物质的量及单位1.下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molD.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔√123456789101112131415123456789101112131415物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1mol，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol，D错误。2.下列说法正确的是A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.1mol氢含6.02×1023个氢原子D.1molH2中含2mol电子123456789101112131415√123456789101112131415物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1molH2中含有2mol电子，D正确。3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.1mol水中约含有6.02×1023个水分子C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1mol氨所含的原子数约为2.408×1024123456789101112131415√4.下列叙述不正确的是A.2mol铁原子

B.1molFe3＋C.0.5mol氧

D.0.5mol氮气√1234567891011121314150.5mol氧是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。5.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.6∶3∶2√123456789101112131415题组二摩尔质量6.下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大123456789101112131415√123456789101112131415B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，以g·mol－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。7.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98gB.2molOH－的质量是34gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1molN2的质量是14g123456789101112131415√123456789101112131415硫酸的摩尔质量是98g·mol－1，故A错误；以g·mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1molN2的质量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D错误。1234567891011121314158.2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子√123456789101112131415偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g；含有的分子数为0.1NA。9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有H2O分子的数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol√12345678910111213141512345678910111213141532gO2的物质的量是1mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；10.(2021·北京高一质检)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g

C.64g·mol－1

D.32g·mol－1123456789101112131415√12345678910111213141511.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.仅①②③④

B.仅②③C.仅④⑤

D.①②③④⑤√CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③、④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。12345678910111213141512.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.在1molNa2SO4溶液中Na＋的数目约为6.02×1023C.1mol氮气所含的电子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA123456789101112131415√在1molNa2SO4溶液中Na＋的数目约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1molN2含有14NA个电子，C错误；12345678910111213141513.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是123456789101112131415√123456789101112131415摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是ag，则1mol即NA个原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量应为aNAg·mol－1，A错误；12345678910111213141514.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是

。(2)所含分子数最多的是

。(3)含有原子个数最多的是

。(4)质量最大的是

。123456789101112131415①①⑤④①n(H2)＝3mol，②n(CO2)＝0.5mol，③n(HCl)＝2mol，④n(H2SO4)＝1.5mol，⑤n(C2H5OH)＝2mol。物质的量最大的是①，所含