河北省保定市坛下中学高二化学期末试题含解析

河北省保定市坛下中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是A、pH试纸

B、红色石蕊试纸

C、淀粉碘化钾试纸

D、蓝色石蕊试纸参考答案：A2.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性

B．酸性C．中性

D．无法确定参考答案：B解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性．故选：B．3.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应参考答案：略4.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1参考答案：B略5.下列能达到实验目的的是

（

）

①

②

③

④A．①吸收氨气制氨水

B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液

D．④除去杂质气体CO2参考答案：B略6.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4

②H2SO3

③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②参考答案：D7.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．16O与18O的质量数相同

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子参考答案：D略8.以下对化学实验的描述合理的是

A．实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3：1的体积比混合加热制乙烯B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥C．用于检验气体的试纸必须先湿润D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量参考答案：C9.将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后滴加盐酸，得到的白色固体是

A．氯化钠

B．甘油

C．硬脂酸钠

D．硬脂酸参考答案：D10.下列各原子或离子的电子排布式错误的为(

)A.Na＋

1s22s22p6

B.F-

1s22s22p6

C.N3-

1s22s22p3

D.O

1s22s22p4

参考答案：C略11.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 参考答案：D略12.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋参考答案：C略13.下列说法正确的是

()A．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的，都是高分子化合物C．蔗糖水解产物检验时，可直接向水解后溶液中加入新制的氢氧化铜，加热检验D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸参考答案：D略14.下列各溶液中，pH最大的是

A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C．pH=9的氨水稀释1000倍D．pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合参考答案：C15.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（

）A.氮气的转化率增大

B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大

D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

。判断理由：

。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

，判断理由：

。参考答案：（1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。参考答案：略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A

C

E

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出C2B2与AB2反应的化学方程式

；（3）画出D的原子结构示意图

用电子式表示化合物C2D的形成过程

（4）E在元素周期表中的位置

．参考答案：（1）碳；钠；氯；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）；；（4）第三周期第ⅤⅡA族．解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素，（1）通过以上分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素，故答案为：碳；钠；氯；（2）A是C元素、B是O元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为；Na2S为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：；；（4）E为Cl元素，原子序数为17，最外层含有7个电子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族．19.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)连接好装置后应首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应