安徽省亳州市蒙城中学高三化学联考试题含解析

安徽省亳州市蒙城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示的有关说法正确的是（

）A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B．采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO参考答案：A略3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA

⑥

常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥参考答案：A略4.锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li参考答案：BD略5.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略6.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略9.在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是

（

）

A．纯碱和稀硫酸

B．NaOH固体和浓氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu与浓硫酸参考答案：答案：D10.水溶液中下列离子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：A．铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D．硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11.下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

参考答案：C略12.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=

H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：A略13.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是(

)A.b可能等于a、小于a或大于aB.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D.参加反应的CO2体积为0.224aL参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。15.能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是

。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式

。（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。①提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2。假设2：气体是CO2。假设3：气体是

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。___________________________________参考答案：（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32－水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力；（4）①CO2和O2；②实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立试题分析：（1）检验Na＋用焰色反应，其操作时：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；（2）（2）CN－中N为－3价、C为＋2价，在反应过程中N的化合价不变，因此过氧化氢是把C氧化成+4价C，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去杀菌作用，因为H2O2在Fe3＋催化下，发生分解反应，2H2O22H2O＋O2↑，Fe3＋会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；减小去污能力，因为Fe3＋和CO32－发生双水解反应，减少了OH－的浓度，即发生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根据假设1、2，推出假设3的气体为CO2、O2的混合气体；②检验CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有CO2防止CO2对实验的干扰，用碱液除去，检验氧气，用带火星的木条，观察是否复燃，如果复燃，证明含有氧气，因此有：实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______

___。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：

。若要确认其中有Fe2+，应选用

（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。参考答案：（1）铁表面被钝化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

66.7%略18.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(2)实验②化学反应中转移电子的物质的量是____________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是____。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。(4)写出实验③中发生反应的离子方程式：____。(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，将反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：____；还原反应式：____________________。参考答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.