福建省南平市浦城第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市浦城第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A.Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D.

K＋、S2－、SO42－、OH－参考答案：D2.全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是(

)A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC.放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：AA、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V

2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V

2+-e

-

V

3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl?的物质的量之比为A.1：1：1

B.1：2：3

C.3:4:3

D.3：2：1参考答案：C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L－1，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L－1，体积分别为3L、2L、1L，结合离子反应计算．【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L－1，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L－1，体积分别为3L、2L、1L，由Ag＋+Cl－=AgCl↓可知：3L×x=cV1，2L×x×2=cV2，1L×x×3=cV3，故V1：V2：V3=3：4：3，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，解题关键：把握离子反应及物质的量的关系，易错点D，注意浓度、物质的量之间的转化．4.关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D.胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间参考答案：DA、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。5.参考答案：B6.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：D7.如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2-t3反应不再发生Dt2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B9.氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失

B．化合价的升降C．电子的转移

D．原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C．电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．10.下列物质属于纯净物的是A.玻璃

B.蒸馏水

C.粗盐

D.空气参考答案：B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B.蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C.粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。答案选B。11.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化参考答案：B略12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

参考答案：C13.将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L参考答案：A略14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6参考答案：D略15.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只试管中的原气体是A

,B

,C

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置E中反应的离子方程式：_______________________________________②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是

通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的总化学方程式：__________________。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，参考答案：(1)A

NO2

B

SO2

C

CO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

溶液都变红色

(2)

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②mol·L－1(3)紫色石蕊试液变红

红色由浅变深

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出

现

。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），这是由于：___________________________________

_________

。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

。（用甲、乙、丙、丁回答）参考答案：18.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。

参考答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)

解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

19.（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们