四川省凉山市西昌第五中学高一化学联考试题含解析

四川省凉山市西昌第五中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.

HCl和NaOH参考答案：A略2.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗参考答案：A解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。3.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C解析：正常来说，只要能成功搭建方程组，就能明确各成分含量。C项中碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，无法求出具体的解。4.下列物质属于电解质的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤铜

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦参考答案：A略5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性：Y>WC.a—定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂参考答案：D由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；D．Na2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f

是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m

为元素

Y

的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。6.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（

）A．2种

B．3种

C．5种

D．6种参考答案：C略7.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B8.12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4＋含有的电子数为1NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAD．常温常压下，22.4LCO2所含的分子数为NA参考答案：A9.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba（OH）2溶液

D.盐酸参考答案：B略10.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（

）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑤参考答案：B略11.下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥参考答案：D试题分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。12.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（

）A．①②③④

B．②①③④

C．①③④②

D．④①③②参考答案：D略13.在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2

R2—+6H+==3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（

）A．R原子的最外层上有4个电子

B．RO3n－中的R只能被还原

C．HnRO3一定是强酸

D．R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉

B.镁粉

C.铁粉

D.铝粉参考答案：C试题分析：除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。锌粉、镁粉、铝粉都既能和杂质发生反应也能与被提纯的物质发生反应。不可以。而铁粉只与杂质发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,产生要提纯的物质本身。正确选项为：C。15.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A.

B.

C.

D.参考答案：D【分析】乙醇是液态物质，易燃，从每种标志所表示的意义方面分析、判断。【详解】A.腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等具有腐蚀性的物质张贴，故不选A；B.爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等；故不选B；C.有毒气体标志正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故不选C；D.易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，故选D；本题答案为：D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处． 操作4、操作5：见图 （1）仪器X的名称是

； （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为

； （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度

（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）． 参考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称； （2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案为：2.5g；（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。则在该混合中：（1）CO和CO2的总物质的量是___________，混合气体的平均摩尔质量为____________；（2）CO的分子数为______，将混合气体通入足量的澄清石灰水，产生沉淀的质量是_____。参考答案：(1)0.4mol

36g·mol-1

(2)1.204×1023

20g解析：（1）标准状况下，CO和CO2的总物质的量n=V/Vm=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量M=m/n=14.4g÷0.4mol=36g·mol-1（2）设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x+y=0.4，28x+44y=14.4，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以CO的分子个数为0.2×6.02×1023=1.204×1023，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3的物质的量等于CO2的物质的量，所以沉淀的质量为0.2mol×100g·mol-1=20g。18.利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。（1）写出化学方程式，并注明反应类型：I、B与醋酸反应：

，

反应。II、B→C：

，

反应。（2）可用于检验A的试剂是

。（3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为 。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）参考答案：（1）I、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化或取代

II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液

（3）81%19.请选择合适方法的填空（用字母填）：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．蒸发(1)从海水中提取粗盐________；(2)重油转变为汽油________；(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤转化为焦炭、煤焦油等_____________