陕西省汉中市实验中学高三化学上学期摸底试题含解析

陕西省汉中市实验中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略2.在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

答：参考答案：B略3.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。4.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）

XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a＞b，故A不选；B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5.下列叙述正确的是

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C略6.下列叙述正确的是（

）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：C略8.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．9.下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金属镁：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si参考答案：D略10.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3参考答案：C略11.一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为A.0.0176

B.0.1600

C．0.1200

D．0.2400参考答案：B12.地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是：A、熔点很高

B、是酸酐，与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应

D、与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质参考答案：B13.下列离子方程式不正确的是

A．Fe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：D略14.用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是(

)A.MnO2

B.WO3

C.Co3O4

D.Cr2O3参考答案：C略15.氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（

）

A．用启普发生器制取，用排水法收集

B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集

C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集

D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的

▲

沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是

▲

。⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作

▲

。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为

▲

。⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为

▲

。⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为

▲

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：⑴Al3+

加快反应速率⑵氧化剂

2mol⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+⑷D（每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为

，其中A的化学式是

。

（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B分子的空间构型为___

，反应①的离子方程式为

。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是

。

（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为

，用电子式表示物质A的形成过程

，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为

。参考答案：

略18.（8分）室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：（1）实验过程中水的电离程度变化趋势是先

后__

_（填“变大”．“变小”或“不变”）。（2）实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__

_

_．_

__，溶液中离子浓度的大小顺序是_________

___ ______。参考答案：（1）变大（1分）

变小（1分）（2）NH4Cl（2分）NH3·H2O（2分）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（２分）19.（08山东卷）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是

。b．选用提供的试剂，设计