河北省邯郸市第十三中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河北省邯郸市第十三中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略2.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是

A．乙醇

B．苯 C．四氯化碳D．己烷参考答案：A3.下列离子方程式正确的是（）A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓参考答案：CA.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D.物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误；故答案选C。4.下列各组物质中，互为同位素的是

A、氘（D）、氚（T）

B、O2、O3

C、金刚石、石墨

D、H2O、D2O参考答案：A略5.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度 B.使用催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强 D.增加I2和H2的起始量参考答案：C【详解】A.升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，故不选A；B.使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，故不选B；C.充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，故选C；D.增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，故不选D。故选C。6.反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关．解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45mol，故B正确；C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固7.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断不正确的是A．一定有甲烷

B．可能有乙烯

C．一定有乙炔

D．一定没有乙烷参考答案：C略8.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中可能有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略9.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

②原子半径：③酸性：

④非金属性：⑤碱性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③参考答案：B略10.（双选）标准状况下有①1.8g水；②3.01×1023个氯化氢分子；③4.48L氨气，下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．物质的量：③①②

B．氢原子数：①②③C．原子总数：③②①

D．质量：①③②参考答案：BD考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据n=计算出水的物质的量、根据n=计算出氯化氢的物质的量、根据n=计算出氨气的物质的量，然后分别化学式组成分别判断三种物质的物质的量、氢原子数、原子总数大小；最后根据m=nM计算出各物质质量，再判断其质量大小．解答：解：①1.8g水的物质的量为：=0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2molH原子，总共含有0.3mol原子；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量为：=0.5mol，0.5molHCl分子中含有0.5molH原子，总共含有1mol原子；0.5mol氯化氢的质量为：36.5g/mol×0.5mol=18.25g；③4.48L氨气的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6molH原子，总共含有0.8mol原子；0.2mol氨气的质量为：17g/mol×0.2mol=3.4g，A．按照物质的量由小到大排列为：①③②，故A错误；B．按照H原子数由小到大排列为：①②③，故B正确；C．按照原子总数由小到大排列为：①③②，故C错误；D．按照质量由小到大排列为：①③②，故D正确；故选BD．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目浓度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．11.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为

A.0

B.57

C.118

D.175参考答案：B12.下列有关微粒半径的比较，错误的一项是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl参考答案：A13.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：BA、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，少量系数定为1，即Ca(OH)2系数为1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。14.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（

）A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A15.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：

③能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。④使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。请填写下列空白：①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

。②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品红褪色

④

检验SO2是否除尽⑤Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)①离子

非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(4)①

(5)HClO4

核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子