2022年福建省泉州市现代中学高一化学模拟试题含解析

2022年福建省泉州市现代中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(

)A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B3.参考答案：B4.CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1参考答案：CCH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选C。5.下列说法不正确的是（

）

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。参考答案：D略6.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是

A、最高化合价

B、非金属性

C、电子层数

D、原子半径参考答案：B7.amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol参考答案：A略8.某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH，这种有机物不可能具有的性质是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化参考答案：C略9.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．A．第9列元素为第Ⅷ族元素；B．第17列为卤素；C．He以及ⅡB族元素最外层都为2电子；D．第3列含有锕系、镧系元素．解答：解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．A．第9列元素为第Ⅷ族元素，属于过度金属元素，故A正确；B．第17列为卤素，故B正确；C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；D．第3列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，故D正确．故选C．点评：本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，注意选项C中的特例分析．

10.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是A．碘－131的中子数为78

B．碘－131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯－137的放射性是化学性质参考答案：A11.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D12.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.液面下

B.液面上

C.蒸馏烧瓶的支管口

D.任何位置参考答案：C【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选C。13.下列仪器中常用于物质分离的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥参考答案：C略14.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D15.下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是

。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为

。②装置B中的溶液为

；烧杯中溶液的作用为

。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

，现象是

；②证明SO2具有还原性的现象是

；③证明生成气体中含有CO2的现象是

；④D装置的作用是

。参考答案：（1）

分液漏斗

。（2）①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

。②

饱和NaCl溶液

；

吸收氯气防污染

。（3）①

B

，

品红褪色

；②

C中KMnO4溶液褪色

；③

D中品红不褪色且石灰水变浑浊

；④

检验SO2是否除尽

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。①CO的来源是_______（用文字说明）。②NO的来源是______（用方程式说明）。③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：①下列说法正确的是_____（填标号）。A．O3具有强氧化性

B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2C．二次污染物只有乙醛

D．0～120min生成PAN的反应速率最快②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。参考答案：(1)燃油不完全燃烧

N2+O22NO

3

(2)A

CH3CH＝CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2【详解】（1）①CO的来源是燃油不完全燃烧；②NO的来源是空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO，反应的化学方程式为N2+O22NO；③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；（1）①A．O3为强氧化剂，具有强氧化性，选项A正确；B．根据图中信息可知，在光反应过程中NO最终不能全部转变为NO2，反应是可逆反应，选项B错误；C．根据图中信息可知，二次污染物有甲醛、乙醛等，选项C错误；D．根据图中曲线可知，180～240min生成PAN的反应速率最快，选项D错误。答案选A；②每消耗1molO3，同时生成1molO2，根据质量守恒可知CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式为CH3CH＝CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2。

18.有一包白色粉末、其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3现做以下实验：（1）、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试回答：（1）、根据以上实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）

（2）写出实验步骤（1）和（3）中有关化学反应的化学方程式

；

；

。参考答案：（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（Ca（NO3）2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；）19.Ⅰ.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。参考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①锌

NH4Cl

②碱性电池不易发生电解质的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；Ⅱ.(1)①根据电池反应判断正负极和电解质；②根据碱性锌锰电池的特点分析；(2)①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒写出发生反应的离子方程式。【详解】Ⅰ.①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故①错误；②Cu极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-向Zn极移动，故③错误；④根据2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=×1=0.25mol，故④正确；⑤放电时，负极Zn失电子、正极Cu得电子，所以电子的流向是：Zn→Cu，